vhodKoristne lastnosti ozona. Splošne informacije o medicinskem ozonu
Kakšna je formula ozona? Poskusimo ugotoviti posebne značilnosti te kemikalije.
Alotropno spreminjanje kisika
Molekularna formula ozona v kemiji približno 3. Njegova relativna molekulska masa je 48. Spojina ima tri O. atome, saj formula kisika in ozona vključuje isti kemični element, ki se imenujejo alotropne spremembe v kemiji.
Fizične lastnosti
V normalnih pogojih je kemijska formula ozona plinasta snov z določenim vonjem, ki ima svetlo modro barvo. V naravi se ta kemijska spojina lahko čuti na sprehodu po nevihti na borovem gozdu. Ker je ozonska formula O 3, je težja od kisika 1,5-krat. V primerjavi z O 2 je topnost ozona bistveno višja. Pri ničelni temperaturi 49 njegovih volumnov se zlahka raztopi v 100 volumnih voda. V manjših koncentracijah snov nima lastnosti toksičnosti, strup ozona je le v pomembnih količinah. Največja dovoljena koncentracija upošteva 5% zneska v zraku okoli 3. V primeru močnega hlajenja se zlahka utekoči, in ko se indikator temperature zmanjšuje na -192 stopinj postane trdna snov.
V naravi
Osnovna molekula, ki je bila predstavljena zgoraj, je oblikovana v naravi z izpust iz nevihte iz kisika. Poleg tega se oblikuje O 3, ko oksidiramo smolo iglavcev, uničuje škodljive mikroorganizme, ki velja za osebo.
V laboratoriju
Kako lahko dobim ozon? Snov, katere formula O 3 se oblikuje s prehodom s suhim kisikom električnega iztoka. Postopek se izvaja v posebnem instrumentu - ozonitor. Temelji na dveh steklenih cevi, ki se vstavijo enega na drugega. V notranjosti je kovinska palica, zunaj vijaka. Po priključitvi na visoko napetostno tuljavo med zunanjo in notranjo cevjo se pojavi izpust, kisik pa se spremeni v ozon. Element, katerega formula je predstavljena kot spojina s kovalentno polarno vezjo, potrjuje kisik altropy.
Proces preoblikovanja v kisik ozon je endotermna reakcija, ki vključuje znatne stroške energije. Zaradi readira take transformacije opazimo razgradnjo ozona, ki ga spremlja znižanje energije sistema.
Kemijske lastnosti
Formula Ozona pojasnjuje njegovo oksidativno sposobnost. Zmožnost interakcije z različnimi snovmi, ki puščajo atom kisika. Na primer, v reakciji s kalijevim jodidom v vodnem mediju, se kisik sprosti, tvorba prostega joda.
Molekularna formula Ozona pojasnjuje svojo sposobnost, da se odzove s skoraj vsemi kovinami. Izjema je zlato in platino. Na primer, po prehodu skozi ozon, se opazimo kovinsko srebro, njegovo blaruca (Oxide se oblikuje). Pod delovanjem tega močnega oksidanta opazimo uničenje gume.
V stratosferi se ozon oblikuje zaradi delovanja UV-obsevanja sonca, ki tvori plast ozona. Ta lupina ščiti površino planeta pred negativnimi učinki sončnega sevanja.
Biološki učinek na telo
Povečana oksidativna zmogljivost te plinaste snovi, tvorba prostih radikalov kisika kaže na njegovo nevarnost za človeško telo. Kakšna škoda lahko da Ozone človek? Poškoduje in moti tkivo respiratornih organov.
Ozon deluje na holesterolu, ki je vsebovan v krvi, kar povzroča ateroskleroza. Z neprekinjenim iskanjem osebe v mediju, ki vsebuje povečano koncentracijo ozona, se razvija moška neplodnost.
V naši državi se ta oksidator nanaša na prvi (nevaren) razred škodljivih snovi. Njegov povprečni dnevni MPC ne sme presegati 0,03 mg na kubični meter.
Toksičnost ozona, možnost njegove uporabe za uničenje bakterij in kalupa, se aktivno uporablja za dezinfekcijo. Stratosferski ozon je odličen zaščitni zaslon zemeljskega življenja iz ultravijoličnega sevanja.
O koristih in nevarnostih ozona
Ta snov je v dveh slojih zemeljske atmosfere. Troposferski ozon je nevaren za živa bitja, negativno deluje na kmetijske rastline, drevesa, je sestavni del mesta smoga. Stratosferski ozon prinaša osebo določeno korist. Razpad v vodni raztopini je odvisna od pH, temperature, kakovosti medija. V medicinski praksi se uporabljajo ozonizirana voda različnih koncentracij. Ozone terapija pomeni neposreden stik te snovi s človeškim telesom. Prvič, taka tehnika je bila uporabljena v devetnajstem stoletju. Ameriški raziskovalci so analizirali možnost ozona, da oksidirajo škodljive mikroorganizme, priporočamo zdravnikom, da uporabljajo to snov pri zdravljenju prehladov.
V naši državi se je terapija ozona začela uporabljati le ob koncu prejšnjega stoletja. Za terapevtske namene, to oksidacijsko sredstvo prikazuje značilnosti močnega bioregulatorja, ki je sposoben povečati učinkovitost tradicionalnih tehnik, kot tudi, da se izraža kot učinkovito neodvisno sredstvo. Po razvoju tehnologije ozonske terapije imajo zdravniki priložnost, da učinkovito obravnavajo številne bolezni. V nevrologiji, zobozdravstvu, ginekologiji, terapijah, strokovnjaki s pomočjo te snovi se trudijo z različnimi okužbami. Za terapijo ozona je značilna preprostost metode, njegova učinkovitost, odlična toleranca, odsotnost neželenih učinkov, manjših stroškov.
Zaključek
Ozon je močno oksidacijsko sredstvo, ki lahko boj proti škodljivim mikrobom. Ta lastnost se pogosto uporablja v sodobni medicini. V domači terapiji se ozon uporablja kot protivnetno, imunomodulatorno, protivirusno, baktericidno, antistresno, citostatsko sredstvo. Zahvaljujoč svoji sposobnosti, da obnovite motnje izmenjave kisika, mu daje odlične priložnosti za medicinsko in preventivno medicino.
Med inovativnimi tehnikami, ki temeljijo na oksidativni sposobnosti te spojine, izberite intramuskularno, intravensko, podkožno dajanje te snovi. Na primer, zdravljenje dokopjih, glivičnih lezij kože, opeklin, zmes kisika in ozona se pripozna kot učinkovita tehnika.
V visokih koncentracijah se lahko ozon uporablja kot hemostatski agent. Pri nizkih koncentracijah prispeva k odplačitvi, zdravljenju, epitemalizaciji. Ta snov, raztopljena v fiziološki raztopini, je odlično sredstvo za preprečevanje čeljusti. V sodobni evropski medicini, majhna in velika avtohemoterapija, ki je bila razširjena. Obe metodi sta povezani z vnosom v organizem ozona, z uporabo oksidativne sposobnosti.
V primeru velike avtohemoterapije je raztopina ozona uvedena z dano koncentracijo v pacientovo veno. Za majhno avtohemoterapijo je značilna intramuskularna dajanje ozonizirane krvi. Poleg zdravil je to močno oksidacijsko sredstvo v povpraševanju v kemični proizvodnji.
Ozon je plinasta snov, ki je sprememba kisika (je sestavljena iz treh atomov). Vedno je prisoten v ozračju, prvič pa je bil prvič odkrit leta 1785 med študijem iskre na zraku nizozemskega fizik van Marum. Leta 1840 je nemški kemijski Christian Friedrich Schönbain potrdil te pripombe in predlagal, da so odprli nov element, ki ga je dal ime "ozon" (od grškega ozona - vonja). Leta 1850 je bila določena visoka aktivnost ozona kot oksidacijskega sredstva in sposobnost, da se pridružijo dvojnim vezam v reakcijah s številnimi organskimi spojinami. Obe lastnosti ozona v prihodnosti sta našli široko praktično uporabo. Vendar pa vrednost ozona ni omejena na te dve lastnosti. Ugotovljeno je bilo, da ima številne dragocene lastnosti kot dezinfekcijsko sredstvo in dezodorant.
Prvič je ozon začel uporabljati v sanitaciji kot sredstvo za dezinfekcijo pitna voda in zrak. Med prvimi raziskovalci postopkov ozonizacije so bili ruski znanstveniki. Nazaj leta 1874, Stvarnik prvega "šole (ruski) higienist profesor A. D. Dobro W čakati, je predlagal ozon kot najboljše orodje za dezinfekcijo pitne vode in zraka iz patogene mikrove flork. Dossed, leta 1886 N. K. Keldysh je izvedla raziskave baktericidno delovanje ozon in ga priporočamo kot zelo učinkovito razkužilo. Raziskave ozona v 20. stoletju je bilo še posebej široko široko. V. Peterburg je začel delovati prvo ozon-prevodna postaja v Evropi. V istem obdobju, številne ozonation študije so bili izvedeni s terapevtskim ciljem v medicini, s sanitarnim ciljem v živilski industriji, v oksidativnih procesih kemične industrije itd.
Podfer in obseg uporabe ozona v zadnjem desetletju povečujejo hiter tempo. Trenutno je najpomembnejša področja uporabe ozona: čiščenje in razkuževanje pitne in industrijske vode, kot tudi fekal in industrijsko odpadno vodo, da bi zmanjšali biološko porabo kisika (BD), razbarvanje, nevtralizacijo škodljivih strupenih snovi (cianidi, fenoli, merkaptani), odprava neprijetnih vonjav, dezodoriranje in čiščenje zraka različnih industrij, ozonacijo v klimatskih sistemih, shranjevanje hrane, sterilizacija embalaže in garderoženih materialov v farmacevtski industriji, terapija in zdravniške preprečevanja \\ t različne bolezni in itd
V zadnjih letih je bila ustanovljena še ena lastnost ozona - sposobnost povečanja biološke vrednosti živalske krme in hrane za osebo, ki je omogočila uporabo ozona pri procesih obdelave, priprave in skladiščenja ter različnih izdelkov. Zato je razvoj ozonizacijskih tehnologij v kmetijski proizvodnji in zlasti v perutninskem kmetijstvu zelo obetaven
Fizikalne lastnosti ozona
Ozon je visoko aktivna, alotropna oblika kisika; Pri normalnih temperaturah je lahek modri modri plin z značilnim ostrim vonjem (vonj je organolesničen na koncentraciji ozona 0,015 mg / m3 zraka). V tekoči fazi, ozon ima indigo modro, in v trdno debelo vijolično barvo, plast ozona z debelino 1 mm s praktično lahek peer. Ozon je nastal iz kisika, absorbira toplote in nasprotno, ko razgradnja prehaja v kisik, označuje toploto (kot je gorenje). Ta postopek je mogoče napisati v naslednji obliki:
Eksotermna reakcija
2oz \u003d ZO2 + 68 kcal
Endotermalna reakcija
Hitrost teh reakcij so odvisna od temperature, tlaka in koncentracije ozona. Pri normalni temperaturi in tlaku reakcije se počasi nadaljuje, toda pri povišanih temperaturah se razpada ozona pospeši.
Oblikovanje ozona pod delovanjem energije različnih sevanj je precej težko. Primarni procesi tvorbe ozona iz kisika lahko različno tečejo glede na količino uporabljene energije.
Zbiranje molekule kisika se pojavi pri energiji elektronov 6.1 EV; Oblikovanje molekularnih kisikovih ionov - na elektronski energiji 12.2 EV; Disociacija v kisiku - na elektronski energiji 19.2 EV. Vsi prosti elektroni so zajetljivi s kisikovimi molekulami, kar ima za posledico negativne kisikove ione. Po vzbujanju molekule se pojavi reakcija tvorbe ozona.
Pri elektronski energiji 12,2 EV, ko je tvorba molekularnih kisikovih ionov nastanek kisika, ozon ne opazimo, in pri energiji elektronov 19,2 EV, ko gre za atom in ion kisika, je ozon oblikovan. Skupaj s tem se oblikujejo pozitivni in negativni kisikovi ioni. Mehanizem za razpadanje ozona *, v katerem so vpleteni homogeni in heterogeni sistemi, zapleteni in je odvisen od pogojev. Ozon razgradnja pospeši v homogenih sistemih plinastih dodatkov (dušikovi oksidi, klor itd.), In v heterogenih kovinah (živo srebro, srebro, baker, itd) in kovinski oksidi (železo, baker, niklja, svinec itd.). Pri visokih ozonskih koncentracijah se reakcija pojavi z eksplozijo. Pri koncentraciji ozona na 10% eksplozivne razgradnje se ne pojavi. Nizke temperature Spodbujanje ohranjanja ozona. Pri temperaturah, približno 183 ° C se lahko tekoči ozon shranjuje dolgo časa brez opaznega razgradnje. Hitro segrevanje do vrelišča (-119 ° C) ali hitrega ozonskega hlajenja lahko povzroči eksplozijo. Zato je poznavanje lastnosti ozona in upoštevanje previdnostnih ukrepov zelo pomembno pri delu z njim. Tabela 1 prikazuje glavne fizikalne lastnosti ozona.
Z plinasto stanje ozona diamagneta in v tekočem - šibko paramagnetno. Ozon je dobro topen v esencialna olja, Chipidar, ogljikov tetraklorid. Topnost v vodi je višja od kisika, več kot 15-krat.
Ozonska molekula, kot je bila že omenjena, je sestavljena iz treh kisikovih atomov in ima asimetrično strukturo trikotnika, ki je značilen s topim kotom na vozlišču (116,5 °) in enakih jedrskih razdalj (1,28 ° A) s povprečno komunikacijsko energijo (78 kcal / mol) in šibko razširjena polarnost (0,58).
Glavne fizikalne lastnosti ozona
| Indikator | Vrednost |
| Molekularna teža | 47,998 |
| Slage po zraku | 1,624 |
| Gostota pri NTD. | 2,1415 g / l |
| Volumen z NTT. | 506 cm3 / g |
| Temperatura taljenja | - 192,5 ° |
| Temperatura vrele | -111,9 ° C. |
| Kritična temperatura | - 12,1 ° |
| Kritični tlak | 54.6 ATM |
| Kritična volumen | 147.1 CM3 / mol |
| Viskoznost pri NTD. | 127- kg * pavza |
| Toplota izobraževanja (18 ° C) | 34,2 KCAL / MOL |
| Toplotno izhlapevanje (-112 ° С) | 74,6 KCAL / MOL |
| Raztapljanje toplote (NVO, 18 ° C) | 3.9 KCAL / MOL |
| Potencial ionizacije | 12.8 EV. |
| Afiniteta napake | 1.9-2,7 EV. |
| Dielektrična konstanta Plinasti ozon na NTD |
1,0019 |
| Toplotna prevodnost (25 ° C) | 3.3-10 ~ "5 KAL / S- CM2 |
| Hitrost detonacije (25 ° C) | 1863 m / s |
| Tlak detonacije (25 ° C) | 30 atm. |
| Magnetna občutljivost | |
| (18 ° С) | 0,002-7-6. |
| Molekularni koeficienti | |
| .Cstinition (25 ° С) | 3360 cm "" 1 mol (na 252 NMUFL); 1.32cm-1. (pri 605 nm vidne svetlobe) |
| Topnost v vodi na ("C): | |
| 0 | 1,13 g / l |
| 10 | 0,875 g / l |
| 20 | 0,688 g / l |
| 40 | 0,450 g / l |
| Tako | 0,307 g / l |
| Topnost ozona: | |
| v ocetni kislini (18,2 ° C) | 2,5 g / l |
| v trikloroocetni kislini, 0 "C) | 1,69 g / l |
| , ocetni anhidrid (0 ° C) | 2.15 g / l |
| v propionski kislini (17,3 ° C) | 3.6 g / l |
| vdhidrida v proizvodni kislini (18,2 ° C) | 2,8 g / l |
| v ogljikovem tetrakloridu (21 ° C) | 2.95 g / l |
Optične lastnosti ozona so značilne za njegovo neposredno na sevalce različnih spektralnih sestav. Sevanje ne more absorbirati samo z ozonom, ki ga uničuje, ampak tudi za oblikovanje ozona. Oblikovanje ozona v atmosferi se pojavi pod vplivom ultravijoličnega sevanja sonca v odseku Shortwave spektra 210-220 in 175 nm. V tem primeru se na absorbirani kvantni svetlobi tvorita dva ozonska molekula. Spektralne lastnosti ozona, njegove tvorbe in razpadanja pod vplivom sončnega sevanja zagotavljajo optimalne parametre podnebnih sprememb v biosferi Zemlje.
Holnikus, označen s topim kotom na vrhu (116,5 °) in enake jedrske razdalje (1,28 ° A) s povprečno energijo vezi (78 kcal / mol) in šibko razširjeno polarnost (0,58).
Optične lastnosti ozona so značilne za njegovo neposredno na sevalce različnih spektralnih sestav. Sevanje ne more absorbirati samo z ozonom, ki ga uničuje, ampak tudi za oblikovanje ozona. Oblikovanje ozona v atmosferi se pojavi pod vplivom ultravijoličnega sevanja sonca v odseku Shortwave spektra 210-220 in 175 nm. V tem primeru se na absorbirani kvantni svetlobi tvorita dva ozonska molekula. Spektralne lastnosti ozona, njegove tvorbe in razpadanja pod vplivom sončnega sevanja zagotavljajo optimalne parametre podnebnih sprememb v biosferi Zemlje.
Ozon ima dobro sposobnost adsorba silicijevega gela in aluminija, ki omogoča ta pojav, da ekstrahira ozon iz mešanic plina in raztopin, pa tudi varno ravnanje z visokimi koncentracijami. V zadnjem času se freons pogosto uporabljajo za varno delovanje z visokimi koncentracijami ozona. Koncentrirani ozon, raztopljen v freonu, lahko traja dolgo časa.
V sintezi ozona, kot pravilo, se oblikujejo plinske zmesi (O3 + O2 ali OZ + AIR), v katerih vsebnost ozona ne presega 2-5% volumna. Pridobivanje čistega ozona je tehnično težka naloga in do danes še vedno nerešena. Obstaja metoda ločevanja kisika iz mešanic z nizkotemperaturno popravek plinskih mešanic. Vendar pa še ni bilo mogoče odpraviti nevarnosti eksplozije ozona med popravek. V raziskovalni praksi se pogosto uporablja sprejem dvojnega segrevanja ozona s tekočim dušikom, ki omogoča koncentriran ozon. Metoda pridobivanja koncentriranega ozona je varnejša z adsorpcijo - desorpcija, ko se pretok plinske zmesi očisti skozi ohlajeno plast (-80 ° C) silikagela, nato pa se adsorbent očisti z inertnim plinom (dušik ali helijem ). Ta metoda lahko dobi razmerju ozona: kisik \u003d 9: 1, t.j., visoko koncentriran ozon.
Uporaba industrijskih namenov koncentriranega ozona kot oksidativne komponente je zanemarljiv.
Kemijske lastnosti ozona
Značilnost kemijske lastnosti Ozon Najprej je treba upoštevati, da je njena bedaka, sposobnost hitrega razgradnje in visoke oksidativne dejavnosti.
Za ozon je vzpostavljena oksidacijska številka in, ki označuje število kisikovih atomov, ki jih daje kisik v oksidaciji. Kot so prikazani eksperimenti, je lahko enak 0,1, 3. V prvem primeru se ozon razgradi s povečanjem prostornine: 2 nosilec ---\u003e ZO2, v drugem, daje oksidirano snov en kisik atom: O3 - \u003e O2 + O (hkrati se obseg ne poveča), v tretjem primeru pa je ozon pritrjen na oksidirano snov: O3-\u003e ZO (zmanjšuje).
Oksidativne lastnosti so značilne kemijske reakcije ozona z ne organske snovi.
Ozon oksidira vse kovine, z izjemo zlata in platinskih skupin. Spojine preživetja se oksidirajo do sulfata, nitritov - nitrate. V reakcijah z jodinimi spojinami in ozonskim bromom, rehabilitacijske lastnosti kažejo nadomestne lastnosti, in to temelji na številnih metodah za njegovo kvantitativno določitev. Dušik, ogljik in njihovi oksidi reagirajo z ozonom. V reakciji ozona z vodikom se oblikujejo hidroksilne radikale: H + O3-\u003e HO + O2. Dušikovi oksidi reagirajo z ozonom, ki tvorijo višje okside:
NE + OZ-\u003e NO2 + O2;
NO2 + O3 -----\u003e NO3 + O2;
NO2 + O3-\u003e N2O5.
Amoniak se oksidizira ozon v amonium dušikovi kislini.
Ozon razgradi halogenske pasme in prevaja spodnje okside na najvišjo. Hallogeni, ki sodelujejo kot procesni aktivatorji, tvorijo tudi višje okside.
Potencial zmanjšanja ozona - kisika je precej visok in v kislem mediju se določi z vrednostjo 2,07 V, in v alkalni raztopini - 1,24 V. afiniteta ozona z elektronom se določi z vrednostjo 2 EV, in Samo fluor, njegovi oksidi in prosti radikali so močnejši afiniteto do elektrona.
Visok oksidativni učinek ozona je bil uporabljen za prenos serije transanskih elementov v sedemkratno stanje, čeprav je najvišje stanje valence enaka 6. reakcija ozona z valenco variable kovin (SG, Sog, itd) najde praktično Uporaba po prejemu začetnih surovin v proizvodnji barvil in vitamina PP.
Kovine alkalne in alkalne kopenske kovine pod delovanjem ozona se oksidirajo, njihovi hidroksidi pa tvorijo ozonide (trioksidi). Ozonidi so znani že dolgo časa, omenili so se leta 1886. Francoski kemik Charles Adolf Wurz. So rdeče-rjava kristalinična snov, v rešetki, od katerih so negativni ioni ozona (O3-) del molekul molekul, ki jih povzročajo njihove paramagnetne lastnosti. Meja toplotne stabilnosti ozonidov -60 ± 2 ° С, vsebnost aktivnega kisika je 46 mas.%. Ker so bile številne na-rekreacijske spojine alkalijske kovinske ozonidis pogosto uporabljene v regenerativnih procesih.
Ozonide se oblikujejo v ozonskih reakcijah z natrijevim, kalijem, rubidijem, cezijem, ki gredo skozi vmesni nestabilni kompleks tipa M + na + O3 - z nadaljnjo reakcijo z ozonom, kar pomeni, da je mešanica ozonida in vodnega hidrata Olje se oblikuje alkalijski oksid.
Ozon aktivno vstopi v kemično interakcijo s številnimi organskimi spojinami. Tako je primarni produkt interakcije ozona z dvojno vez nepredvidenih spojin mladoletnik, ki je meretck in pade na bipolarne ionske in karbonilne spojine (aldehid ali ketonu). Vmesni izdelki, ki se oblikujejo v tej reakciji, so ponovno povezani v drugem zaporedju, ki tvorijo OHO-NIDE. V prisotnosti snovi, ki so sposobne reagirati z bipolarnim ionom (alkoholi, kisline), se namesto ozonidov oblikujejo različne peroksidacijske spojine.
Ozon aktivno reagira z aromatičnimi spojinami, medtem ko reakcija gre z uničenjem aromatičnega jedra in brez njenega uničenja.
V reakcijah z nasičenimi ogljikovodiki se ozon sprva razpade z tvorbo atomskega kisika, ki sproži oksidacijo verige, medtem ko je izhod oksidacijskih izdelkov ustreza porabi ozona. Interakcija ozona z nasičenimi ogljikovodiki se nadaljuje tako v plinski fazi kot v raztopinah.
Ozon zlahka reagira fenola, medtem ko je uničenje slednjega do spojin z motenim aromatičnim jedrom (vrsta glina), pa tudi nizko oksidnih derivatov nenasidnih aldehidov in kislin.
Interakcija ozona z organskimi spojinami se pogosto uporablja v kemični industriji in v sorodnih panogah. Uporaba reakcije ozona z nenasičnimi spojinami omogoča umetno pridobivanje različnih maščobnih kislin, aminokislin, hormonov, vitaminov in polimernih materialov; Ozonska reakcije z aromatskimi ogljikovodiki - difenil kislina, ftalno-dialdehida in ftalna kislina, glikoksalna kislina itd.
Reakcije ozona z aromatskimi ogljikovodiki so temeljile na razvoju metod za dezodoriranje različnih medijev, prostorov, odpadne vode, udejanja in s spojinami, ki vsebujejo žveplo, - osnova za razvoj metod čiščenja odpadnih voda in izpušnih plinov različnih industrij, vključno s kmetijstvom , iz škodljivih spojin, ki vsebujejo žveplo (vodikov sulfid, Mercsa, žveplovski anhidrid).
Ozon je plin. V nasprotju z mnogimi drugimi, to ni pregledno, vendar ima značilno barvo in celo vonj. Prisoten je v našem ozračju in je eden od njegovih najpomembnejših komponent. Kakšna je gostota ozona, njegove mase in drugih lastnosti? Kakšna je njegova vloga v življenju planeta?
Modri \u200b\u200bplin.
V ozonski kemiji nima ločenega mesta v tabeli MendelEV. Vse zato, ker ni element. Ozon je alotropna sprememba ali variacija kisika. Kot v O2, njegova molekula je sestavljena samo iz kisikovih atomov, vendar ne dveh, ampak tri. Zato je njegova kemijska formula izgledala kot O3.
Ozon je plinski plin. Ima dobro opazen oster vonj, ki spominja na klor, če je koncentracija prevelika. Se spomnite vonja svežine med dežjem? To je ozon. Zahvaljujoč tej lastnini je prejel svoje ime, ker je iz starodavnega grškega jezika "ozon" "vonj".
Polirne plinske molekule, atomi v njem so povezani pod kotom 116,78 °. Ozon se oblikuje, ko je na molekulo O2 priključen prosti atom kisika. To se zgodi med različnimi reakcijami, na primer, oksidacijo fosforja, električnega praznjenja ali razgradnje peroksida, med katerimi se sproščajo atomi kisika.
Lastnosti ozona
V normalnih pogojih je ozon z molekulsko maso skoraj 48 g / mola. To je diamagnetna, to je, da ne more pritegniti magneta, tako kot srebro, zlato ali dušik. Gostota ozona je 2.1445 g / dm³.
V trdnem stanju ozon pridobi iscin-črno barvo, v tekočini - indigo barvi blizu vijolične barve. Vrelišče hkrati je 111,8 stopinj Celzija. Pri temperaturi ničelnih stopinj se raztopi v vodi (samo v čiščenju) desetkrat boljši od kisika. Popolnoma mešamo z dušikom, fluorjem, argonom in pod določenimi pogoji in s kisikom.
Pod delovanjem serije katalizatorjev se zlahka oksidira, izbiro prostih kisikov atomov. Povezovanje z njim, takoj se je vleklo. Snov lahko oksidira skoraj vse kovine. Ne dajte samo platino in zlato. Uničuje različne organske in aromatske spojine. Ko se obrnete na amoniak, amonijev nitrit, uniči dvojno ogljikove vezi.
Objavljeno v atmosferi na velikih koncentracijah, ozon spontano razgradi. To poudarja toploto in oblikovanje molekule O2. Višja njegova koncentracija, močnejša reakcija odvajanja toplote. Z vsebino ozona, več kot 10% spremlja eksplozija. Z naraščajočo temperaturo in zmanjšanje tlaka ali v stiku z organskimi snovmi, je razgradnja O3 hitrejša.
Zgodovina odpiranje
V kemiji ozona ni bila znana do XVIII. Odkrito je bilo leta 1785 zaradi vonja, ki ga je fizik Wang Marum slišal poleg delovnega elektrostatičnega stroja. Še 50 let po tem, ko se nič ni pojavilo v znanstvenih poskusih in raziskavah.
Znanstvenik Christian Schönbain leta 1840 je študiral oksidacijo belega fosforja. Med poskusi je uspel dodeliti neznano snov, ki jo imenuje "ozon". Kemik je prišel na študij svojih lastnosti in opisal, kako pridobiti na novo odprti plin.
Kmalu so bili drugi znanstveniki povezani z raziskavami snovi. Znani fizik Nikola Tesla je celo zgradil prvi v zgodovini. Industrijska uporaba O3 se je začela na koncu XIX stoletja s prihodom prvih instalacij za hranjenje v hiši pitne vode. Snov je bila uporabljena za dezinfekcijo.
Ozon v ozračju
Naša zemlja je obdana z nevidno ovojnico iz zraka - ozračje. Brez njenega življenja na planetu bi bilo nemogoče. Atmosferski zračni komponente: kisik, ozon, dušik, vodik, metan in drugi plini.
Sama ozon ne obstaja in nastane le kot posledica kemijskih reakcij. Oblikovana je blizu površine zemlje zaradi električnih izpustov zadrge med nevihto. Nenaravno se zdi zaradi emisij izpušnih plinov avtomobilov, rastlin, izhlapevanja bencina, delovanja termoelektrarn.
Ozon nižjih plasti atmosfere se imenuje površina ali troposferski. Obstaja tudi stratosferski. Pojavi se pod delovanjem ultravijoličnega sevanja, ki prihaja iz sonca. Oblikovana je na razdalji 19-20 kilometrov nad površino planeta in se razteza na višino 25-30 kilometrov.
Stratosferski O3 tvori ozonski plast planeta, ki ga varuje pred močnim sončnim sevanjem. To absorbira približno 98% ultravijoličnega sevanja z valovno dolžino, ki zadostuje za pojav raka in opeklin.
Uporaba snovi
Ozon je odličen oksidacijski agent in uničevalec. Takšna lastnost je že dolgo uporabljena za čiščenje pitne vode. Snov je uničujoč učinek na nevarne bakterije in viruse, v oksidaciji pa se spremeni v neškodljivo kisik.
Lahko ubije celo odporna na klorove organizme. Poleg tega se uporablja za čiščenje odpadnih voda iz naftnih derivatov, ki uničujejo za okolje, sulfide, fenol, itd Takšne prakse so distribuirane predvsem v Združenih državah in nekaterih evropskih državah.
Ozon se uporablja v medicini, da razkuži orodja, v industriji s svojo pomočjo, čista olja, pridobi različne snovi. Uporaba O3 za čiščenje zraka, vode in prostorov se imenuje ozonacija.
Ozon in človek
Kljub vsem njegovim koristne značilnostiOzon je lahko nevaren za osebo. Če bo plin v zraku večji, kot se lahko premakne oseba, se ne more izogniti zastrupitvi. V Rusiji je njena dovoljena stopnja 0,1 μg / l.
Po preseganju te norme se pojavijo tipični znaki kemijske zastrupitve, kot so glavobol, draženje sluznice, omotice. Ozon zmanjšuje odpornost na telo na okužbe, ki se prenašajo skozi dihalni trakt, in zmanjšuje krvni tlak. Ko je koncentracija plina nad 8-9 μg / L, je možen Edema in celo smrt.
Ob istem času, prepoznajo ozon v zraku, je precej enostavno. Vonj "svežine", klor ali "raka" (kot je dejal MENDELEEEV) je očitno slišan z manjšo vsebnostjo snovi.
1. Kaj vemo o ozonu?
Ozon (iz grškega ozona - vonja) - plinska modra barva z ostrim vonjem, močnim oksidacijskim sredstvom. Ozon kisika allotrop. Molekularna formula O3. Težji kisik 2,5-krat. Uporabljajo za razkuževanje vode, hrane in zraka.
Technologies.
Na podlagi tehnologij koronskega razrešnice ozona je bil razvit večnamenski anionski ozonator zeleni svet, ki uporablja ozon za dezinfekcijo in stopnizacijo.
Značilnosti kemičnega elementa ozona
Ozon, znanstveno ime, ki je O3, je pridobljen v procesu mešanja treh kisikovih atomov. To je visoko oksidativne funkcije, ki so učinkovite pri razkuževanju in steaaarizaciji. Lahko uniči večino bakterij v vodi in zraku. Šteje se, da je učinkovit dezinfektor in antiseptik. Ozon je pomembna sestavina ozračja. Naše vzdušje vsebuje 0,01 ppm-0.04ppm ozon, ki uravnava raven bakterij v naravi. Ozon se oblikuje tudi v naravi pri izpustih strele med nevihto. Med električnim odvajanjem strele se pojavi prijeten sladki vonj, ki ga imenujemo svež zrak.
Ozonski molekule so nestabilni in zelo hitro razpadejo na kisikovih molekulah. Zahvaljujoč tej kakovosti je ozon dragocen plin in čistilec vode. Ozonski molekule so povezani z molekulami drugih snovi in \u200b\u200brazpadejo, zaradi česar je oksidira organske spojine, ki jih obrača v neškodljiv ogljikov dioksid in vodo. Zaradi dejstva, da se ozon zlahka razgradi s kisikovimi molekulami, je bistveno manj toksična kot druge dezinfekcije snovi, kot je klor. Ego TCC se imenuje "najčistejše oksidacijsko sredstvo in dezinfektor".
Ozone lastnosti - ubije mikroorganizme
1. Ubije bakterije
a) ubije večino bakterij in stafilokoccev v zraku
b) ubije 99,7% ključnih bakterij in 99,9% Staphylococci na površini predmetov
c) ubije 100% barv, Staphylococci in Microbos skupine Salmonella v fosfatnih spojinah
d) ubije 100% bakterij kraljev v vodi
2. Uniči spore bakterij
a) uničuje brevibacteumsporses
b) sposobnost uničenja bakterij v zraku
c) ubije 99,999% Brevibacteumsporsors v vodi
3. Uniči viruse
a) uniči 99,99% hBssar in 100% haag
b) uniči virus gripe v zraku
c) uniči PVI in geppatitski virus in v vodi v nekaj sekundah ali minutah
d) uniči virus SA-11 v vodi
e) Ko koncentracija ozona v krvnem serumu doseže 4 mg / l, je sposobna uničiti HIV v 106CD50 / ml
a) ubije 100% aspergillussicolor in penicillium
b) ubije 100% aspergillusniger, fusariumuxysporumf.sp.melonogea in fusariumuxysperumf.sp. Lycopersici.
c) ubija aspergillus Niger in bakterije Candide
2. Kako je ozon oblikovan v naravi?
Oblikovana je iz molekularnega kisika (O2) z električnim iztekanjem ali pod delovanjem ultravijoličnega sevanja. Še posebej je opazno v krajih, ki so bogate s kisikom: v gozdu, v morskem conu ali v bližini slapa. V primeru sončne svetlobe se v kapljici vode, kisik pretvori v ozon. Prav tako vonj ozona po nevihti, ko se oblikuje z električnim izcedek.
3. Zakaj se zrak po nevihti zdi čistejši?
Ozon oksidira nečistoče organskih snovi in \u200b\u200brazkuži zrak, ki daje prijetno svežino (vonj nevihte). Značilnost vonja ozona se kaže v koncentracijah 10-7%.
4. Kaj je ozoneosfera? Kakšen je njegov vpliv na življenje na planetu?
Večina ozona v ozračju se nahaja na višini 10 do 50 km z največjo koncentracijo na nadmorski višini 20-25 km, ki tvori plast, imenovana ozoneosfera.
Ozoneosfera odraža togo ultravijolično sevanje, varuje žive organizme od uničujočega učinka sevanja. Zahvaljujoč nastanku "kisika ozona, je na zemljišču možno življenje.
5. Ko je bil ozon odprt in kakšna je zgodovina njegove uporabe?
Prvič je ozon opisan leta 1785. Nizozemski zdravnik MC Van Marum.
Leta 1832. prof. Univerza Basel University v Schonbeinu je objavila knjigo "Opazovanje ozona s kemičnim načinom." Dala mu je ime "ozon" iz grškega "vonja".
Leta 1857. Werner von Siemens je zgradil prvo tehnično namestitev za čiščenje pitne vode. Od takrat, ozonacija vam omogoča, da pridobite higiensko čisto vodo.
Do leta 1977. Po vsem svetu je več kot 1000 aplikacij za ozonizacijo pitne vode. Trenutno se 95% pitne vode v Evropi obravnava z ozonom. Velika ozonizacija razširjanja, prejeta v Kanadi in Združenih državah. V Rusiji obstaja več velikih postaj, ki se uporabljajo za čisto pitno vodo, pripravo vode bazenov, z globoko čiščenje odpadne vode v oskrba z vodo Avto milje.
Prvič ozon kot antiseptično zdravilo je bil uporabljen med drugo svetovno vojno.
Od leta 1935. Začelo se je uporabljati rektalno dajanje mešanice ozona-kisika za zdravljenje različnih črevesnih bolezni (PROCTS, hemoroidi, ulcerozni kolitis, fistula, supresijo patogenih mikroorganizmov, obnova črevesne flore).
Študija ozona je bilo mogoče uporabiti v kirurški praksi pri nalezljivih lezijah, zdravljenju tuberkuloze, pljučnice, hepatitisa, herpetične okužbe, anemijo itd.
V Moskvi leta 1992. Pod vodstvom častnega delavca znanosti Ruske federacije, d.m. ZMYZOVKA A..T. Ustvarjeno "znanstveno in praktično središče ozonoterapije", kjer se ozon uporablja za zdravljenje široke palete bolezni. Razvoj učinkovitih nedomernih metod vpliva z uporabo ozona se nadaljuje. Danes se ozon šteje za priljubljen in učinkovito orodje Dezinfekcija vode, zraka in čiste hrane. Tudi mešanice kisik-ozona se uporabljajo pri zdravljenju različnih bolezni, kozmetologije in številnih področjih upravljanja.
6. Ali je mogoče dihati ozon? Je ozon škodljiv plin?
Dejansko dihanje z visokimi koncentracijami ozona je nevarno, je sposobno kurjenje sluznice dihalnih organov.
Ozon je močno oksidacijsko sredstvo. Tu so njegove pozitivne in zlonamerne lastnosti. Vse je odvisno od koncentracije, t.j. Od odstotek odnos Vsebnost ozona v zraku. Njegovo delovanje je kot požar ... V majhnih količinah podpira in zdravi, v velikih količinah - lahko uniči.
7. V katerih primerih so nizke in visoke koncentracije ozona?
Za dezinfekcijo se uporabljajo relativno visoke koncentracije, spodnje koncentracije ozona pa ne poškodujejo beljakovinskih konstrukcij in prispevajo k zdravljenju.
8. Kakšno je delovanje ozona do virusov?
Ozon zavira (inaktivira) virus zunaj in znotraj celice, ki delno uničuje svojo lupino. Postopek razmnoževanja se ustavi in \u200b\u200bsposobnost virusov je motena, da se poveže s celicami telesa.
9. Kako se pojavijo baktericidne lastnosti ozona, ko so izpostavljene mikroorganizmom?
Ko je ozon, ki je izpostavljen mikroorganizmom, vključno s kvasom, je njihova celična membrana lokalno poškodovana, kar vodi do njihove smrti ali nezmožnosti množenja. Opaženo je povečanje občutljivosti mikroorganizmov na antibiotike.
V poskusih je bilo ugotovljeno, da plinski ozon ubije skoraj vse vrste bakterij, virusov, plesni in kvasovk, podobnih gobam, kot so najenostavnejši. Ozon v koncentracijah od 1 do 5 mg / l vodi do smrti 99,9% echyochi, streptococci, mukobakterij, filokoka, črevesnih in kinematografskih palic, proteis, Klebsiella, itd za 4-20 minut.
10. Kako ozon deluje v neživi naravi?
Ozon reagira z večino organskih in anorganskih snovi. V procesu reakcij, kisika, vode, ogljikovih oksidov in višjih oksidov drugih elementov se oblikujejo. Vsi ti izdelki ne onesnažujejo okolja in ne vodijo do nastanka koncentriranih snovi, v nasprotju s klorom in fluorinskimi spojinami.
11. Ali lahko obstajajo nevarne spojine, ki so nastale v stanovanjskih območjih med ozonacijo zraka?
Koncentracije ozona, ki jih je ustvaril gospodinjski ozonator, vodijo do nastanka neškodljivih spojin v stanovanjskih prostorih. Kot posledica ozonizacije sobe je prišlo do povečanja vsebnosti kisika v zraku in čiščenju iz virusov in bakterij.
12. Katere spojine se oblikujejo kot posledica zračnega ozonizacije v zaprtih prostorih?
Večina komponent ameriških spojin se odziva z ozonom, kar vodi do tvorbe neškodljivih spojin.
Večina jih razpade na ogljikov dioksid, vodo in prosti kisik. V nekaterih primerih se oblikujejo neaktivne (neškodljive) spojine (oksidi). Obstajajo tudi tako imenovane nebetentne snovi - titanov, silicije, kalcijevi oksidi itd. Ne vstopajo v reakcijo z ozonom.
13. Ali moram govoriti klimatske naprave klimatske naprave?
Po prehodu zraka skozi klimatske naprave in ogrevalne naprave v zraku se vsebnost kisika zmanjša in raven strupenih zračnih komponent se ne zmanjša. Poleg tega so stari klimatski aparati vir onesnaženja in okužbe. "Priloženi sindrom" - glavobol, utrujenost, pogoste dihalne bolezni. Ozonacija takih prostorov je preprosto potrebna.
14. Ali je mogoče razkužiti klimatsko napravo?
Ja lahko.
15. Ali je uporaba zračnega ozonizacije učinkovito odpravo vonj zataknjenih prostorov in prostorov po popravilu (vonjave barve, lakov)?
Da, učinkovito. Obdelava je treba izvesti večkrat, ki združuje z mokrim čiščenjem.
16. Katere koncentracije ozona se zadržijo za bakterije, domače glive?
Koncentracija 50-delcev ozona na 100.000.000 delcev zraka bistveno zmanjšuje onesnaževanje zraka. Posebej močan vpliv se izkaže, da je na magneteti, Salmonella, Staphylococcus, Candida, Aspergilius.
17. Ali so vpliv ozoniziranega zraka na ljudi?
Zlasti je bil opisan eksperiment, ki je bil izveden v 5 mesecih z dvema skupinama ljudi - nadzor in preizkušena.
Zrak v prostorih preizkušene skupine je bil napolnjen z ozonom s koncentracijo 15 ozonskih delcev na 100.000.000 delcev zraka. Vsi predmeti so opazili dobro počutje, izginotje razdražljivosti. Zdravniki so opazili povečanje vsebnosti kisika v krvi, krepitvi imunskega sistema, normalizacijo tlaka, izginotje številnih stresnih simptomov.
18. Je ne-ozon škodljiv za celice organizma?
Koncentracije ozona, ki jih gospodinjski ozonomirajo, zavirajo viruse in mikroorganizme, vendar ne poškodujejo celic telesa, ker Ozon ne poškoduje kože. Zdravje telesne telesne celice imajo naravno zaščito pred poškodbami oksidacije (antioksidant). Z drugimi besedami, učinek ozona selektivno v zvezi z živimi organizmi.
To ne izključuje uporabe varnostnih ukrepov. Med postopkom ozonizacije so prostori nezaželeni, po ozonizaciji pa je treba izvesti prostor. Ozonator je treba dati na nedostopno mesto za otroke ali zagotoviti nezmožnost njene vključenosti.
19. Kakšna je zmogljivost ozonatorja?
V normalnem načinu - 200 mg / uro z ojačano - 400 mg / uro. Kakšna je koncentracija ozona v zaprtih prostorih zaradi ozonitorja? Koncentracija je odvisna od prostornine prostora, od lokacije ozonatorja, od vlažnosti zraka in temperature. Ozon ni odporen plin in hitro razgradi, tako da je koncentracija ozona zelo odvisna od časa. Približni podatki 0,01 - 0,04 ppm.
20. Katere koncentracije ozona v zraku se štejejo za mejno?
Koncentracije ozona v 0,5 - 2,5 ppm (0,0001 mg / l) so varne.
21. Kaj je ozonacija vode?
Ozon se uporablja za dezinfekcijo, odstranjevanje nečistoč, vonja in barve vode.
1. V nasprotju s kloriranjem in fluoriranjem vode med ozonacijo, nič tujega (ozon se hitro razpade). V tem primeru ostanejo mineralna sestava in PN nespremenjena.
2. Ozon ima največjo dezinfekcijo nepremičnin proti boleznim bolezni.
3. Organske snovi v vodi se uničijo, s čimer preprečujejo nadaljnji razvoj mikroorganizmov.
4. Večina kemikalij se uniči brez nastanka škodljivih povezav. Ti vključujejo pesticide, herbicide, naftne proizvode, detergente, žveplove in klorove spojine, ki so koncentracije.
5. Oksid do neaktivnih spojin Kovine, vključno z železom, manganom, aluminij, itd. Oksidi padejo v oborino in se zlahka filtrirajo.
6. Hitro razpadajoč ozon se spremeni v kisik, izboljšal okus in medicinske lastnosti voda.
23. Kakšen je kazalnik kislosti vode, ki je opravil ozonacijo?
Voda ima šibko alkalno reakcijsko pH \u003d 7,5 - 9,0. Ta voda je priporočljiva za pitje.
24. Kako se vsebnost kisika poveča v vodi po ozonaciji?
Vsebnost kisika v vodi se poveča 12-krat.
25. Kako hitro ozon razpade v zraku, v vodi?
V zraku po 10 minutah. Koncentracija ozona zmanjšuje polovico, ki tvori kisik in vodo.
V vodi v 20-30 minutah. Ozon razpade polovico, ki tvori hidroksilno skupino in vodo.
26. Kako ogrevanje vode vpliva na vsebino kisika v njem?
Vsebnost kisika v vodi po segrevanju se zmanjšuje.
27. Kaj je odvisna od ozona v vodi?
Koncentracija ozona je odvisna od nečistoč, temperature, kisline, materiala in geometrije posode.
28. Zakaj je 3 molekula in ne 2 ?
Ozon je približno 10-krat boljši topen v vodi kot kisik, in je dobro shranjen. Zmanjšajte temperaturo vode, več časa, da shranite.
29. Zakaj koristna pitna voda, nasičena s kisikom?
Uporaba ozona povečuje porabo glukoznih tkiv in organov, povečuje nasičenost plazemske kisika v krvi, zmanjšuje stopnjo kisika lakote, izboljša mikrocirkulacijo.
Ozon ima pozitiven učinek na presnovo jeter in ledvic. Podpira delo srčne mišice. Zmanjšuje dihalno frekvenco in povečuje volumen dihanja.
30. Kaj je gospodinjski ozonizer?
Gospodinjski ozonator se lahko uporablja za:
dezinfekcija in dezodoriranje zraka v stanovanjskih prostorih, kopalnice in toaletnih prostorih, omare, omare, hladilnik itd.;
predelava hrane (meso, ribe, jajca, zelenjava in sadje);
izboljšanje kakovosti vode (razkuževanje, obogatitev kisika, izločanje klora in drugih škodljivih nečistoč);
domača kozmetologija (izločanje prhljaja, akne, izperite grlo, čiščenje zob, izločanje glivičnih bolezni, priprava ozoniziranega olja);
hišni ljubljenčki skrbijo in ribe;
obrati za zalivanje in predelavo semen;
beljenje in podajanje kromatičnosti perila;
obdelava čevljev.
31. Kakšen je učinek uporabe ozona v medicinski praksi?
Ozon ima antibakterijsko, protivirusno delovanje (inaktivacija virusov in uničenje sporov).
Ozon aktivira in normalizira številne biokemične procese.
Za učinek, ki ga pridobiva ozonska terapija, je značilna:
aktiviranje procesov razstrupljanja, zavirajte
dejavnost zunanjih in notranjih toksinov;
aktiviranje presnovnih procesov (presnovni procesi);
razminjanje mikrocirkulacije (oskrba s krvjo
izboljšanje reoloških lastnosti krvi (postaja krvi);
ima jasen učinek lajšanja bolečin.
32. Kako ozon deluje na človeško imuniteto?
Povečana celična in humoralna imunost. Fiktivirana je fagocitoza, sinteza interferona in drugih prostorov za nonspecifične organizme je okrepljena.
33. Kako ozonacija vpliva na presnovne procese?
Uporaba ozona povečuje porabo glukoznih tkiv in organov, povečuje nasičenost plazemske kisika v krvi, zmanjšuje stopnjo kisika lakote, izboljša mikrocirkulacijo. Ozon ima pozitiven učinek na presnovo jeter in ledvic. Podpira delo srčne mišice. Zmanjšuje dihalno frekvenco in povečuje volumen dihanja.
34. Ozon se oblikuje pri izvajanju varjenja in med delovanjem Xeroxa. Je ta ozon škodljiv?
Da, škodljivo, ker hkrati obstajajo nevarne nečistoče. Ozon, ki ga proizvaja ozonizer, je čist in zato neškodljiv.
35. Ali obstaja razlika med industrijskimi, medicinskimi in gospodinjskimi ozonizatorji?
Industrijski ozonizerji dajejo veliko koncentracijo ozona, nevarna za domačo uporabo.
Medicinski in gospodinjski ozonizerji so blizu kazalnikov uspešnosti, vendar je medicinska medicinska zasnovana za večjo neprekinjeno delovanje.
36. Kaj je primerjalne značilnosti Dezinfekcija pri uporabi ultravijoličnih naprav in ozonizerji?
Ozon v svojih lastnostih uničenja bakterij in virusov 2,5 - 6-krat bolj učinkovit kot ultravijolični žarki in 300 - 600-krat bolj učinkovito kot klor. Hkrati, za razliko od klora, ozon uničuje celo ciste črvov in herpes virus in tuberkuloze.
Ozon odstrani organsko in kemične snovi, razgradnjo z vodo, ogljikov dioksid, ki tvorijo usedlino neaktivnih elementov.
Ozon enostavno oksidira soli železa in mangana, ki tvori netopne snovi, ki se izločajo z usedanjem ali filtriranjem. Posledično je ozonirana voda varna, pregledna in prijetna po okusu.
37. Ali je mogoče razkužiti jedi z ozonom?
Da! Dobro je razkužiti otroške jedi, jedi za konzerviranje itd. Če želite to narediti, postavite jedi v posodo z vodo, izpustite zračni kanal z delilnika. Predelava 10-15 minut.
38. Kateri materiali bi morali obstajati distančne jedi?
Steklo, keramični, leseni, plastični, emajlirani (čip in razpoka). Nemogoče je uporabiti kovinsko, vključno z aluminijastimi in bakrenimi jedmi. Guma ne prenese stika z ozonom.
Anionski ozonizer iz ameriške korporacije Zeleni svet vam bo pomagal, da ne samo shranite, ampak tudi za bistveno okrepitev zdravja. Imate možnost, da uporabite nepogrešljivo napravo v vašem domu - anionski ozonator, ki je združil vse lastnosti in funkcionalnost obeh air ionizer in ozonomerja (večnamensko ...
Ozonator za avto z napajalno svetlobo in aromo. Hkrati je mogoče vključiti način ozona in ionizacije. Ti načini se lahko vključijo ločeno. Ta ozonator je nepogrešljiv za izlete na dolge razdalje, ko se povečanje utrujenosti voznika poveča, vid in spomin se poslabša. Odstranjevanje ozonatorja, ki daje moč na račun pritoka ...
Ozon (O 3) - alotropna sprememba kisika, njegova molekula je sestavljena iz treh kisikovih atomov in lahko obstajajo v vseh treh agregatnih državah. Ozonska molekula ima kotna struktura v obliki ravnotežnega trikotnika z vozliščem 127 o. Vendar pa zaprt trikotnik ni tvorjen, in molekula ima strukturo verige 3 kisikovih atomov z razdaljo med njimi 0,224 nm. V skladu s to molekularno strukturo je moment z dipolom 0,55 play. V elektronski strukturi ozonske molekule je 18 elektronov, ki tvorijo mezomotable sistem, ki obstaja v različnih mejnih državah. Mejne ionske strukture odražajo dipolno naravo ozonske molekule in pojasnjujejo njeno specifično reakcijsko vedenje v primerjavi s kisikom, ki tvori radikal z dvema neparskima elektronama. Ozonska molekula je sestavljena iz treh kisikovih atomov. Kemijska formula za ta plin - o 3 ozon tvorba reakcije: 3o 2 + 68 kcal / mol (285 kJ / mol) ⇄ 2o 3 ozon molekulska masa - 48 pri sobni temperaturi ozon je brezbarvni plin z značilnim vonjem. Ozon vonj se čuti pri koncentraciji 10 -7 M. v tekočem stanju ozona - to je temno modra barva s tališčem -192,50 C. Trdnim ozonom je črni kristali z vrenjem temperature -111.9 gr. Pri temperaturi 0 gr. in 1 atm. \u003d 101.3 KPA Gostota ozona je 2.143 g / l. V plinastem stanju ozona, diamagneta in potisnjenega iz magnetnega polja, v tekočem-aslaboparamagnetitaneumu, t.j. Ima lastno magnetno polje in se umakne v magnetno polje.
Kemijske lastnosti ozona
Ozonska molekula je nestabilna in z zadostnimi koncentracijami v zraku pod normalnimi pogoji, se spontano spremeni v dioksid kisik s sproščanjem toplote. Povečajte temperaturo in zmanjšanje tlaka povečajo stopnjo razgradnje ozona. Stik ozona, tudi z majhnimi količinami organskih snovi, nekaj kovin ali njihovih oksidov, močno pospešijo preobrazbo. Kemijska aktivnost ozona je zelo velika, je močno oksidacijsko sredstvo. Oksidira skoraj vse kovine (z izjemo zlata, Platinum in Iridium) in številnih ne-kovin. Reakcijski produkt je večinoma kisik. Ozon se raztopi v vodi boljši od kisika, ki tvorijo nestabilne raztopine, in stopnja njegove razgradnje v raztopini je 5 -8-krat višja kot v plinski fazi kot v plinski fazi (Razumovsky s., 1990). To je očitno, ne glede na kondenzirano fazo, in njegovih reakcij z nečistočami in hidroksil ionom, ker je stopnja razpada zelo občutljiva na vsebino nečistoč in pH. Topnost ozona v raztopinah natrijevega klorida velja zakonodaja Henryja. S povečanjem koncentracije NaCl v vodni raztopini, topnost ozon zmanjšuje (tarunina V.N. et al., 1983). Ozon ima zelo visoko afiniteto za elektron (1.9 EV), ki povzroča njene lastnosti močnega oksidacijskega sredstva, superior le s fluoro (RAZUMOVSKY S.D., 1990).Biološke lastnosti ozona in njenega vpliva na človeško telo
Visoka oksidacijska sposobnost in dejstvo, da se v mnogih kemijskih reakcijah iztečejo s sodelovanjem ozona, proste kisikove radikale, je ta plin izjemno nevaren za ljudi. Ker ozonski plin vpliva na osebo:- Nadležno in škodljivo tkivo respiratornih organov;
- Vpliva na holesterol v človeško krvi, ki tvorijo netopne oblike, ki vodi do ateroskleroze;
- Dolgo iskanje v mediju s povečano koncentracijo ozona lahko povzroči moško neplodnost.
- Največja enkratna izredno dopustna koncentracija (PDK M.R.) V atmosferskem zraku naselij 0,16 mg / m 3
- Povprečna dnevna največja dovoljena koncentracija (PDK S.S.) - 0,03 mg / m 3
- Največja dovoljena koncentracija (MPC) v zraku delovnega območja je 0,1 mg / m3 (ob istem času, prag človeškega vonja je približno 0,01 mg / m 3).
Škodljive in uporabne lastnosti ozona
Ozon je prisoten v dveh slojih atmosfere. Troposferski ali površinski ozon, ki se nahaja v bližnji površini zemlje, je ozračje v troposferi nevarno. Prav tako je škodljivo za ljudi in za druge žive organizme. Destruktivno vpliva na drevesa, pridelke kmetijskih pridelkov. Poleg tega, troposferski ozon-eden glavnih "sestavin" mesta smog. Hkrati je stratosferski ozon zelo koristen. Uničenje oblikovanega ozonskega sloja (ozonski zaslon) vodi do dejstva, da se tok ultravijoličnega sevanja na zemeljsko površino poveča. Zaradi tega je število bolezni raka kože (vključno z najbolj nevarni itean-melanom), kataraktne primere. Vpliv trdega ultravijoličnega slabih slabi imuniteto. Presežek UV sevanje lahko postane tudi problem kmetijstvoKer so pridelki nekaterih pridelkov izjemno občutljivi na ultravijolično. Hkrati se je treba spomniti, da je ozon strupeni plin, na ravni zemeljske površine pa je zlonamerno onesnaževalo. Poleti, zaradi intenzivnega sončnega sevanja in toplote v zraku, se oblikujejo zlasti mnogi zlonamerni ozon.Medsebojno delovanje ozona in kisika. Podobnosti in razlike.
Ozone - alotropna oblika kisika. Allhotropia je obstoj istega kemičnega elementa v obliki dveh in enostavnih snovi. V tem primeru se oblikujejo ozon (O3) in kisik (O 2) kemični element O. OBSEE OSKSKE Ozona je običajno vir. Molekularni kisik (O 2) deluje za ozon, proces pa je opisan z enačbo 3O 2 → 2O 3. Ta reakcija je endotermichna in enostavno reverzibilna. Za premik ravnotežja proti ciljnemu produktu (ozon) se uporabljajo nekateri ukrepi. Ena od metod pridobivanja ozona je uporaba razrešnice loka. Toplotna disociacija molekul močno povečuje s povečanjem temperature. Torej, na T \u003d 3000K - vsebnost atomskega kisika je ~ 10%. Temperaturo več tisoč stopinj je mogoče dobiti z lokom. Vendar pri visokih temperaturah ozon razgradi hitreje kot molekularni kisik. Da bi ga preprečili, lahko premaknete ravnotežje, najprej gretje plina, nato pa se strmo obrnete. Ozon v tem primeru-vmesnem izdelku pri premikanju mešanice o 2 + o molekularnem kisiku. Največja koncentracija O 3, ki jo je mogoče dobiti s tem načinom proizvodnje, doseže 1%. To je dovolj za večino industrijskih namenov. Oksidativne lastnosti ozona Ozon je močno oksidacijsko sredstvo, veliko bolj reaktivno v primerjavi z dioksidom kisikom. Oksizacije skoraj vse kovine in številne ne-kovine s tvorbo kisika: 2 CU 2+ (AQ) + 2 H 3 O + (AQ) + O 3 (G) → 2 CU 3+ (AQ) + 3 H 2 O (1 ) + O 2 (g) Ozon lahko sodeluje pri izgorevalnih reakcijah, temperatura zgorevanja je višja kot pri sežiganju v ozračju duktuljskega kisika: 3 C 4 N 2 + 4 O 3 → 12 CO + 3 N 2 Standardni potencial ozona je 2.07 V, zato je molekula ozona nestabilna in spontano spremeni v kisik s sproščanjem toplote. Z majhnimi koncentracijami, ozon razpade počasi, pri visoki - z eksplozijo, ker Njegova molekula ima presežno energijo. Ogrevanje in stik ozona z neznatnimi količinami organskih snovi (hidroksid, peroksid, kovine valence, njihovi oksidi) močno pospešujejo transformacijo. Nasprotno pa prisotnost majhnih količin dušikove kisline stabilizira ozon, v steklenih posodah in nekaj plastike ali neto kovinske ozon pri -78 0 C. praktično razgradi. Afiniteta ozona na elektron je enaka 2 evu. Takšna močna afiniteta ima samo fluor in njegove okside. Ozon oksidira vse kovine (z izjemo zlata in platine), kot tudi večino drugih elementov. Klor je vključen v reakcije z ozonom z tvorbo hipohloro ocl. Reakcije ozona z atomskim vodikom so vir tvorbe hidroksilnih radikalov. Ozon ima največjo absorpcijo v UV regiji pri valovni dolžini 253,7 nm z molskim koeficientom izumrtja: e \u003d 2,900 na podlagi te UV fotometrične določitve koncentracije ozona skupaj z jodo-metrično titracijo, sprejeto za mednarodne standarde. Kisik, v nasprotju z ozonom, ne vstopa v reakcijo s KI.Topnost ozona in njena stabilnost v vodnih raztopinah
Stopnja razgradnje ozona v raztopini je 5-8-krat višja kot v plinski fazi. Topnost ozona v vodi je 10-krat višja od kisika. Po mnenju različnih avtorjev, obseg koeficienta topnosti ozona v vodi, od 0,49 do 0,64 ml ozona / ml vode. V idealnih termodinamičnih razmerah je ravnotežje predmet zakona Henryja, t.j. Koncentracija nasičene raztopine plina je sorazmerna z delnim tlakom. C \u003d B × D × PI, kjer: s S je koncentracija nasičene raztopine v vodi; D - ozonska teža; PI - delni tlak ozona; B je koeficient raztapljanja; Izvajanje Henryja prava za ozon kot metasten plin pogojno. Razpad ozona v plinski fazi je odvisen od delnega tlaka. V vodnem okolju obstajajo procesi s pogledom na področje prava Henryja. Namesto tega je v idealnih pogojih veljavna zakonodaja GIBS-Dukem-Margulesdu. V praksi je običajno izražanje topnosti ozona v vodi skozi razmerje koncentracije ozona v tekočem mediju do koncentracije ozona v plinski fazi: Ozona nasičenost je odvisna od temperature in kakovosti vode, saj organski In anorganske nečistoče spremenijo pH medija. Pod enakimi pogoji v vodi iz pipe, koncentracija ozona je 13 mg / l, v bidistilacijski vodi - 20 mg / l. Razlog za to je pomembna razčlenitev ozona zaradi različnih ionskih nečistoč v pitni vodi.Razpad ozona in razpolovnega prostora (T 1/2)
V vodnem mediju je dezintegracija ozona močno odvisna od kakovosti vode, temperature in pH medija. Povečanje pH medija pospešuje razpadanje ozona in zmanjšuje koncentracijo ozona v vodi. Podobne postopke se pojavijo, ko se dvigne temperatura. Razpolovna doba ozona v bidistilacijski vodi je 10 ur, v demineralizirani vodi - 80 minut; V destilirani vodi - 120 minut. Znano je, da je razgradnja ozona v vodi kompleksen proces reakcij radikalnih verig:
Največja količina ozona v vodnem vzorcu je opažena 8-15 minut. Po 1 uri se v raztopini opazuje le prosti radikali kisika. Med njimi je najpomembnejši hidroksilni radikal (OH ') (Staehelin G., 1985), to pa je treba upoštevati pri uporabi ozonizirane vode za terapevtske namene. Ker se v klinični praksi, ozonizirana voda in ozonizirana slanica uporabljajo v klinični praksi, smo bili ocenjevanje teh ozoniziranih tekočin, odvisno od koncentracij, ki se uporabljajo v domači medicini. Glavne metode analize so bile jodometrična titracija in intenzivnost kemiluminiscence z uporabo BHL-06 biochemyluminynere naprave (proizvodnja Nizhny Novgorod) (K. N. K. N., Perevergin S. P., Ivanova i.p. 1995). Hymeyluminescence fenomen je povezan z reakcijami rekombinacije prostih radikalov, ki nastanejo med razgradnjo ozona v vodi. Pri obdelavi 500 ml bio-ali destilirane vode z mešanico ozon-kisikovega plina z koncentracijo ozona v 1000-1500 μg / l in pretok plina 1 l / min za 20 minut, se kemiluminescenca zazna 160 minut. Poleg tega je intenzivnost sijaja bistveno višja kot v destiliranem, ki je pojasnjena s prisotnostjo nečistoč, ki poganjajo sijaj. Topnost ozona v rešitvah NACL je odvisna od prava Henryja, t.j. zmanjšuje s povečanjem koncentracije slane. Slanica je bila obdelana z ozonom s koncentracijo 400, 800 in 1000 μg / l za 15 minut. Skupna intenzivnost luminescence (v MV) se je povečala s povečanjem koncentracije ozona. Trajanje sijaja je 20 minut. To je pojasnjeno s hitrejšo rekombinacijo prostih radikalov in od tu gremo iz luminiscence zaradi prisotnosti pri fiziološki rešitvi nečistoč. Kljub visok oksidativni potencial ima ozon visoko selektivnost, ki je posledica polarne strukture molekule. Takoj se odziva na ozonske spojine, ki vsebujejo brezplačne dvojne vezi (-C \u003d C-). Kot rezultat, nenasičene maščobne kisline, aromatske aminokisline in peptide, najprej vsebujejo SH skupine, občutljive na ozon. Po mnenju Crira (1953) (CIT. Po Vieban R. 1994) je primarni proizvod interakcije molekul ozona z bioorganskim substrati 1-3 dipolarna molekula. Ta reakcija je glavna v interakciji ozona z organskimi substrati pri pH< 7,4.
Озонолиз проходит в доли секунды. В растворах скорость этой реакции равна 105 г/моль·с. В первом акте реакции образуется пи-комплекс олефинов с озоном. Он относительно стабилен при температуре 140 0 С и затем превращается в первичный озонид (молозонид) 1,2,3-триоксалан. Другое возможное направление реакции — образование эпоксидных соединений.
Первичный озонид нестабилен и распадается с образованием карбоксильного соединения и карбонилоксида. В результате взаимодействия карбонилоксида с карбонильным соединением образуется биполярный ион, который затем превращается во вторичный озонид 1,2,3 — триоксалан. Последний при восстановлении распадается с образованием смеси 2-х карбонильных соединений, с дальнейшим образованием пероксида (I) и озонида (II).
Ozonacija aromatskih spojin se nadaljuje z tvorbo polimernih ozonidov. Dodatek ozona moti aromatično združevanje v jedru in zahteva stroške energije, zato hitrost ozonizacije homologov, ki se povezuje s konjugacijsko energijo. Ozonacija pitanskih ogljikovodikov je povezana z izvajalnim mehanizmom. Organske spojine, ki vsebujejo surovine, se nadaljuje na naslednji način: \\ t 
Ozonide so ponavadi slabo topni v vodi, vendar v organskih topilih. Pri segrevanju je delovanje prehodnih kovin razpadeno z radikali. Število ozonidov v organski spojini določa številko joda. Številka joda je masna navidez v gramih, pridruži se 100 g organskih snovi. Običajno za maščobne kisline, je jodska številka 100-400, za trdne maščobe 35-85, za tekoče maščobe - 150-200. Prvič ozon, kot antiseptično sredstvo, ki ga je testiral A. Wolff nazaj leta 1915 med prvo svetovno vojno. Naslednja leta, informacije o uspešni rabi ozona se postopoma nabirajo pri zdravljenju različnih bolezni. Vendar pa so bile uporabljene samo metode terapije ozona, povezane z neposrednimi stiki ozona z zunanjimi površinami in različnimi telesnimi votlinami. Zanimanje za terapijo o ozonu se je okrepilo z kopičenjem podatkov o biološkem delovanju ozona na telesu in videz sporočil iz različnih klinik na svetu o uspešni uporabi ozona pri zdravljenju številnih bolezni. Zgodovina medicinske uporabe ozona se začne z XIX. Stoletjem. Pionirji klinične rabe ozona so bili zahodni znanstveniki Amerike in Evrope, zlasti, C. J. Kenworty, B. Lust, I. Aberhart, E. Plačnik, E. A. Fisch, N. N. Wolff in drugi. V Rusiji je bila malo znana o terapevtski uporabi ozona. Samo v 60-70 letih, več dela na inhalacijskem ozonske terapije se je pojavila v domači literaturi in o uporabi ozona pri zdravljenju nekaterih kožnih bolezni, in od 80-ih v naši državi, ta metoda se je začela intenzivno razvijati in pridobiti širše. Osnove za temeljni razvoj tehnologij ozonske terapije so v veliki meri določene z delmi Inštituta za kemično fiziko AMN ZSSR. Knjiga "Ozon in njegove reakcije z organskimi snovmi" (S. D. Razumovsky, G. E. Zakov, Moskva, 1974) je bila izhodišče za utemeljitev mehanizmov terapevtskega delovanja ozona v mnogih razvijalcih. Svetovno mednarodno ozonsko združenje (IOA) je bilo široko opravljeno, ki je izvedel 20 mednarodnih kongresov, od leta 1991 pa naši zdravniki in znanstveniki sodelujejo pri delu teh kongresov. Popolnoma nova danes se šteje za težave pri uporabi uporabe ozona, in sicer v medicini. V terapevtski paleti koncentracij in odmerkov ozona prikazuje lastnosti močnega bioregulatorja, pomeni sredstva, ki lahko povečajo metode tradicionalna medicinaPogosto delujejo kot sredstvo za monoterapijo. Uporaba medicinskega ozona predstavlja kvalitativno novo rešitev za trenutne težave pri zdravljenju številnih bolezni. Tehnologije ozonska terapija se uporabljajo v kirurgiji, porodniti in ginekologiji, zobozdravstvu, nevrologiji, s terapevtsko patologijo, nalezljive bolezni, dermatologija in venerealne bolezni ter številne druge bolezni. Za terapijo o ozonu je značilna preprostost, visoka učinkovitost, dobra toleranca, praktična odsotnost stranski učinki, ekonomsko koristno. Terapevtske lastnosti ozona pri boleznih različnih etiologij temeljijo na njegovi edinstveni sposobnosti, da vplivajo na telo. Ozon v terapevtskih odmerkih deluje kot imunomodulatorno, protivnetno, baktericidno, antivirusno, fungicidno, citostatsko, antistresno in analitično sredstvo. Njegova sposobnost aktivnega popravka lomljenega kisika homeostaze telesa odpira velike možnosti za restavratorsko medicino. Široka paleta metodoloških zmogljivosti omogoča veliko učinkovitost za uporabo terapevtskih lastnosti ozona za lokalno in sistemsko terapijo. V zadnjih desetletjih, metode, povezane s parenteralno (intravensko, intramuskularno, intra-artikularno, subkutano) uvajanje terapevtskih odmerkov ozona, katerih terapevtski učinek je priključen, predvsem z aktiviranje različnih sistemov organizmov intenzifikacijo različnih sistemov organizma. Mešanica plina za kisik-ozon pri visokih (4000-8000 μg / l) koncentracijah v njem, ki je učinkovito pri obdelavi zelo okuženih, slabo zdravilnih ran, gangrena, gamaše, opeklin, glivičnih lezij kože itd. Ozon v visokih koncentracijah se lahko uporablja tudi kot hemostatski agent. Nizke koncentracije ozona spodbujajo odškodnino, prispevajo k epitelizaciji in zdravljenju. Pri zdravljenju kolitisa, proctitisa, fistul in številnih drugih črevesnih bolezni, uporabite rektalno dajanje mešanice s kisikom-ozonom. Ozon, raztopljen v fiziološki raztopini, se uspešno uporablja v peritonitisu za rehabilitacijo trebušne votline, in ozonizirano destilirano vodo v kirurgiji čeljusti, itd za intravensko dajanje, se ozon uporablja raztopljen v fiziološki raztopini ali pacientova krvi. Pionirji evropske šole je izrazil postulacijski položaj glavni cilj terapije o ozonu je: "stimulacija in reaktivacija presnove kisika, ne da bi motila redox sistemov" - to pomeni, da pri izračunu odmerkov za sejo ali tečaj, ozonski terapevtski učinki, v katerem morajo biti radikalni presnovki kisika ali pretirane dobljeni peroksid encim (. zvonjenje, R. Fisher 1996. V KN. Praksa ozonske terapije). V tuji medicinski praksi za parenteralno dajanje ozona, velika in majhna avtohemoterapija se uporabljajo predvsem. Pri izvajanju velike avtohemoterapije se krva, vzeta v pacientu, temeljito pomešamo z določeno količino mešanice s kisikom-ozonom in se takoj injicirajo nazaj v veno istega bolnika. Z nizko avtohemoterapijo se ozonizirana kri vbrizga intramuskularno. Terapevtski odmerek ozona v tem primeru se vzdržuje na račun fiksnih količin plina in koncentracije ozona v njej. Znanstveni dosežki domačih znanstvenikov so se začeli redno poročati o mednarodnih kongresih in simpoziji
- 1991 - Kuba, Havana,
- 1993 - ZDA San Francisco,
- 1995 - Francelilla,
- 1997 - Japonska, Kyoto,
- 1998 - Avstrija, Salzburg,
- 1999. - Nemčija, Baden-Baden,
- 2001 - Anglija, London,
- 2005 - Francija, Strasbourg,
- 2009 - Japonska, Kyoto,
- 2010 - Španija, Madrid
- Leta 2011 Internacija (Istanbul), Francija (Pariz), Mehika (Cancun)
- 2012. - Španija Madrid.
Vse-ruske znanstvene in praktične konference z mednarodno udeležbo na terapiji o ozonu
I - "Ozon v biologiji in medicini" - Leta 1992.., N.novgorod.II - "Ozon v biologiji in medicini" - 1995.., N.novgorod.III - "Ozon in metode Effesent Therapy" - 1998.., N.novgorod.IV - "Ozon in metode Effalent Therapy" - 2000.., N.novgorod.V - "Ozon v biologiji in medicini" - 2003. \\ T., N.novgorod.VI - "Ozon v biologiji in medicini" - 2005.., N.novgorod."Konferenca o ozonskem zdravljenju z azijsko-Evropsko unijo ozonoterapevtih in medicinskih proizvajalcev" - 2006.., Big Boldino, Nizhny Novgorodska regijaVII - "Ozon v biologiji in medicini" - 2007.., N.novgorod.U111. – "Ozon, aktivne oblike kisika in metode intenzivne terapije v medicini" - 2009, Nov.Novgorod do leta 2000. Ruska šola ozonske terapije je končno oblikovala svoje, različne od evropske, pristopa k uporabi ozona kot terapevtskega sredstva. Glavne razlike so razširjena uporaba fiziološke raztopine kot nosilca ozona, uporaba bistveno nižjih koncentracij in odmerkov ozona, razvitih tehnologij za ekstrakrirsealna obdelava velikih količin krvi (ozonizirana umetna krvni obtok), individualna izbira odmerkov in ozona Koncentracije med sistemsko terapijo ozona. V želji večine ruskih zdravnikov, uporabite najmanjše od učinkovitih koncentracij ozona, odražala osnovno načelo medicine - "ne škode." Varnost in učinkovitost ruskih metod ozonske terapije je večkrat utemeljena in dokazana v zvezi z različnimi področji medicine. Zaradi dolgoročnih temeljnih in kliničnih študij so bili znanstveniki Nizhny Novgorod "uveljavili neznani vzorec oblikovanja adaptivnih mehanizmov sesalskega organizma pod sistemskimi učinki nizkih terapevtskih odmerkov ozona, ki je sestavljen iz dejstva, da vpliv ozona na Proizvodnja in antioksidantnega ravnovesja telesa in zaradi zmerne intenzivnejšega reakcije radikalnih reakcij, ki povečajo aktivnost encimske in ne-encimske enotne uniforme antioksidantnega sistema zaščite, "(KN Kontorovskova, perertagin SP), Na katerega so avtorji prejeli odkritje (diploma št. 309 od 16. maja 2006). Pri delu domačih znanstvenikov so bile razvite nove tehnologije in vidike uporabe ozona s terapevtskimi cilji:- Široko uporabo kot nosilec raztopljenega ozona slanice (0,9% raztopine NACL)
- Uporaba relativno majhnih koncentracij in odmerkov ozona s sistemsko izpostavljenostjo (intravaskularnim in intradejem)
- Intraight infuzija ozoniranih rešitev
- Intorborn Administration Ozonic CardioPlegic Solutions
- Skupna ekstrakrirsealna obdelava z večjo ozonom v krvi z umetno krvnim obtokom
- Nizka trdnost Ozon oksigenska terapija
- Intrastalna uporaba ozoniranih rešitev
- Uporaba ozona na gledališču vojaškega akcije
- Podpora sistemskih ozonoterapijskih metod biokemičnega nadzora
- Ozone terapija - metoda ne-droge terapevtskih učinkov, ki omogoča pozitivni rezultati V patologiji različnih izvor.
- Biološki učinek vstopa parenteralnega ozona se kaže pri nizkih koncentracijah in odmerkih, ki jih spremljajo klinično izrazite pozitivne terapevtske učinke, ki imajo jasno izrazito odvisnost od odmerka.
- Izkušnje ruske in evropske šole ozonoterapije kažejo, da se uporaba ozona kot medicinskega sredstva poveča znatno poveča učinkovitost zdravljenja z zdravili, omogoča zamenjavo ali zmanjšanje farmakološke obremenitve pacienta. Na ozadju ozonske terapije so obnovljene lastne reakcije, odvisne od kisika in procesi bolniškega organizma.
- Tehnične zmogljivosti sodobnih medicinskih ozonizerji z ultra-dozirnimi zmogljivostmi omogočajo uporabo ozona v območju nizkih terapevtskih koncentracij, podobno na splošno sprejetih farmakoloških sredstev.