Sodobna formulacija periodičnega zakona Struktura periodičnega sistema. Razlika med klasično in sodobno formulacijo rednega zakona Mendeleev. Kemijske lastnosti elementov periodičnega sistema

Lastnosti kemijskih elementov in njihovih spojin so v periodični odvisnosti od vrednosti polnjenja jedra njihovih atomov, izraženih v periodični ponovljivosti strukture zunanje elektronske lupine Valence.
In več kot 130 let po odprtju rednega zakona, se lahko vrnemo na besede Dmitry Ivanovicha, ki je bila vzeta kot dekle naše lekcije: "Prihodnost ne ogroža prihodnosti, da se uniči, ampak samo nadgradnja in razvoj sta obljubljena. " Koliko kemičnih elementov trenutno je odprto? In to je daleč od meje.

Grafična podoba rednega zakona je periodični sistem kemijskih elementov. To je kratek povzetek vseh kemije elementov in njihovih spojin.

Spremembe lastnosti v periodičnem sistemu s povečanjem atomske uteži v obdobju (levo na desno):

1. Zmanjšanje kovinskih lastnosti

2. Nekovinske lastnosti se povečajo

3. Lastnosti višjih oksidov in hidroksidov se razlikujejo od glavnega skozi amfoter na kislini.

4. Valence elementov v formulah višjih oksidov se poveča od I DVII, in v formulah hlapnih vodikovih spojin zmanjšuje od IV do I.

Osnovna načela izgradnje periodičnega sistema.

Osnovna načela izgradnje periodičnega sistema. Znak primerjave	D.I. INENDEEV.	Sodobno stanje
1. Kako je zaporedje elementov po nastavitvah številk? (Kaj temelji na PS?) 2. Načelo združevanja elementov v skupini. 3. Načelo združevanja elementov v obdobjih.	Elementi so razporejeni v vrstnem redu povečanja njihovih relativnih atomskih mas. Hkrati obstajajo izjeme. Kvalitativni znak. Podobnost lastnosti preprostih snovi in \u200b\u200benake vrste kompleksa. Kombinacija elementov, kot je relativna atomska masa raste iz ene alkalijske kovine na drugo.	Elementi so urejeni kot dajatev jedra njihovih atomov. Brez izjem. Kvantitativna značilnost. Podobnost strukture zunanje lupine. Periodična ponovljivost strukture zunanje lupine določa podobnost kemijskih lastnosti. Vsako novo obdobje se začne z videzom nove elektronske plasti z enim elektronom. In vedno je alkalna kovina.

Grafična podoba rednega zakona je periodna tabela. Vsebuje 7 obdobij in 8 skupin.

1. Zaporedna številka kemičnega elementa - številka, ta element, ko je oštevilčen. Prikazuje skupno število elektronov v atomu in število protonov v jedru, določa dajatev jedra atoma tega kemičnega elementa.

2. obdobje - Kemični elementi, ki se nahajajo v vrstici (samo 7 obdobja). Obdobje določa količino energije v atomu.

Mala obdobja (1 - 3) vključujejo samo S- in P-elemente (elemente glavnih podskupin) in so sestavljeni iz ene vrstice; Velika (4 - 7) vključujejo ne samo in P-elemente (elemente glavnih podskupin), ampak tudi D- in F-elemente (elemente stranskih podskupin) in so sestavljeni iz dveh vrstic.

3. Skupine - Kemični elementi, ki se nahajajo v stolpcu (Skupine skupaj 8). Skupina opredeljuje število zunanjih elektronov za elemente glavnih podskupin, kot tudi število valenčnih elektronov v atomu kemičnega elementa.

Glavna podskupina (A)- vključuje elemente velikih in majhnih obdobij (samo S- in P- elemente).

Stranska podskupina (B) - Vključuje elemente le dolgih obdobij (samo D-ali F-elemente).

Lekcija 5 10. razred (prvo leto študija)

Periodični zakon in sistem kemijskih elementov D.I. IMELEEV načrt

1. Zgodovina otvoritve periodičnega zakona in sistema kemijskih elementov D.I. IMENDEVA.

2. Periodični zakon v besedilu D.I. IMDEREVA.

3. Moderna formulacija rednega zakona.

4. Vrednost rednega zakona in sistema kemijskih elementov D.I. RemeEeva.

5. Periodični sistem kemijskih elementov je grafični odraz periodičnega zakona. Struktura periodičnega sistema: obdobja, skupine, podskupine.

6. odvisnost lastnosti kemijskih elementov iz strukture njihovih atomov.

1. marec (v skladu z novim slogom) iz leta 1869 se šteje za datum odkritja enega najpomembnejših zakonov kemije - rednega zakona. Sredi XIX stoletja. Znano je bilo 63 kemičnih elementov in je nastala potreba v njihovi razvrstitvi. Poskusi takšne klasifikacije so naredili mnogi znanstveniki (U. moderling in j.a.r.nulelands, J.B.A.dyuma in a.e.shankuruto, i.v. Keereyer in l.yu.mayer), vendar le D. I. RemeEeva je uspelo videti določen vzorec, dajanje elementov da bi povečali svoje atomske mase. Ta vzorec ima periodični značaj, zato je MendelEV oblikoval pravni pogled, kot sledi: lastnosti elementov, kot tudi oblike in lastnosti spojin so v periodični odvisnosti od vrednosti atomske mase elementa.

V sistemu kemičnih elementov, ki jih je predlagal MendelEV, je bilo več protislovij, ki jih avtor rednega zakona ne bi mogel odpraviti (argon-kalij, telur-jod, kobalt-niklja). Šele na začetku XX stoletja, po odprtju stavbe atoma, je bil pojasnil fizični pomen rednega zakona in njegovo sodobno besedilo se je pojavilo: lastnosti elementov, kot tudi oblike in lastnosti spojin, so v periodični odvisnosti od velikosti dajatve jedra njihovih atomov.

Takšna formulacija potrjuje prisotnost izotopov, katerih kemijske lastnosti so enake, čeprav so atomske mase različne.

Periodični zakon je eden od temeljnih zakonov narave in najpomembnejšega prava kemije. Z odprtja tega zakona se začne sodobna faza razvoja kemične znanosti. Čeprav je bil fizični pomen rednega zakona razumeti šele po oblikovanju teorije strukture atoma, se je ta teorija sama razvila na podlagi rednega zakona in sistema kemičnega elementa. Zakon pomaga znanstvenikom, da ustvarijo nove kemične elemente in nove elemente, prejemajo snovi z želenimi lastnostmi. MendelEV je napovedal obstoj 12 elementov, ki v tistem času še niso odprti, in določili svoj položaj v periodičnem sistemu. Lastnosti treh od teh elementov, je opisan podrobno, in v času življenja znanstvenika so bili ti elementi odprti (Ekabor, galium, Ekalayuminia - Scandium, Ecasilization - Nemčija). Poleg tega ima periodični zakon velik filozofski pomen, ki potrjuje najpogostejše zakonodajo razvoja narave.

Grafični odraz periodičnega zakona je periodični sistem kemijskih elementov MendelEV. Obstaja več oblik periodičnega sistema (kratko, dolgo, stopnišče (ponujeno N. cloom), spiralno podobno). V Rusiji je največji razpon prejel kratko obliko. Sodobni periodični sistem vsebuje 110 kemijskih elementov, ki so na tekočem, vsaka od njih zaseda določeno mesto ima svojo zaporedno številko in ime. Tabela razlikuje horizontalne vrstice - obdobja (1-3 - majhna, sestavljena iz ene vrstice, 4-6 - velika, sestavljena iz dveh vrstic; 7. obdobje - nedokončano). Poleg obdobij, vertikalnih vrst - skupine so izolirane, od katerih je vsaka razdeljena na dve podskupini (glavni - A in stran-B). Stranske podskupine vsebujejo elemente le daljših obdobij, vsi kažejo kovinske lastnosti. Elementi ene podskupine imajo enako strukturo zunanjih elektronskih lupin, kar povzroča podobne kemijske lastnosti.

Obdobje - To je zaporedje elementov (iz alkalijske kovine do inertnega plina), ki imajo enako število energetskih nivojev, ki so enake obdobju obdobja.

Glavna podskupina - To je navpični obseg elementov, katerih atomi imajo enako število elektronov na zunanji energetski ravni. To število je enako številu skupine (razen vodika in helija).

Vsi elementi v periodičnem sistemu so razdeljeni na 4 elektronske družine ( s.-, str.-, d.-, F.-Emements), odvisno od vrste sunlayer v atom elementa, je napolnjena s slednjim.

Stranska podskupina - To je navpična serija d.- elementi, ki imajo enako skupno število elektronov d.-Programi antisominske plasti in s.- je trdil zunanji sloj. To številko je običajno enaka številki skupine.

Najpomembnejše lastnosti kemičnih elementov so kovinski in nekovinski.

Metalty. - To je zmožnost atomov kemičnega elementa, da bi dali elektrone. Kvantitativna značilnost metilnosti je energija ionizacije.

Atomska ionizacijska energija - To je količina energije, ki je potrebna za ločevanje elektronov od atoma elementa, t.j. za pretvorbo atoma v kation. Manjša energija ionizacije, lažje atom daje elektronu, močnejše kovinske lastnosti elementa.

Nekovinska- To je zmožnost atomov kemijskega elementa za pritrditev elektronov. Kvantitativna značilnost neingelija je afiniteta za elektron.

Afiniteta napake - To je energija, ki se sprosti, ko je elektron priključen na nevtralni atom, t.j., ko se atom spremeni v anion. Večja je afiniteta za elektron, lažje atom pritrdi elektron, močnejše nekovinske lastnosti elementa.

Univerzalna značilnost metallity in nekovin je ElectroneGality (EO) element.

EO Element označuje sposobnost svojih atomov, da bi pritegnili elektrone, ki so vključeni v tvorbo kemijskih vezi z drugimi atomi v molekuli.

Večja metality, manj EO.

Bolj ne-kotil, več EO.

Pri določanju vrednosti relativnega EO na pristen lestvici na enoto je bila sprejeta EO litijevega atoma (EO (LI) \u003d 1); Elektronetivni element je fluor (EO (F) \u003d 4).

V majhnih obdobjih alkalijske kovine za inertne pline:

Nudel polnjenje atomov povečuje;

Število energetskih ravneh se ne spremeni;

Število elektronov na zunanji ravni se poveča od 1 do 8;

Polmer atomov se zmanjša;

Moč elektronske komunikacije zunanje plasti z jedrom povečuje;

Povečanje energije ionizacije;

Elektronska afiniteta povečuje;

EO poveča;

Kovinski elementi se zmanjšujejo;

Nekovinski elementi se povečajo.

Vse d.-Elements tega obdobja so podobni v njenih lastnostih - vse so kovine, imajo malo različnih radijskih atomov in eO vrednosti, saj vsebujejo enako število elektronov na zunanji ravni (na primer v četrtem obdobju - razen CR in CU).

V glavnih podskupinah od zgoraj navzdol:

Število energetskih ravni pri povečanju atoma;

Število elektronov na zunanji ravni je enako;

Polmer atomov povečuje;

Moč zunanje elektronske komunikacije z jedrom se zmanjša;

Zmanjša se ionizacijska energija;

Elektronska afiniteta se zmanjšuje;

EO se zmanjšuje;

Kovinski elementi se povečajo;

Elementi nemotalijev se zmanjšujejo.

Periodični zakon, eden od temeljnih zakonov naravoslovja, je odprt za velikega ruskega znanstvenika d.i. MendelEV leta 1869. Sprva je bil zakon oblikovan na naslednji način: lastnosti elementov in njihove spojine so v periodični odvisnosti od njihove atomske teže. (po modernih idejah - atomska masa).

Redna zakonodaja je bila predstavljena kot klasifikacija elementov. Na njeni osnovi so bili elementi v naravnih skupinah za skupne lastnosti. Ta čas je namenil posebno pozornost tega: vodenje lastnosti elementov, D.I. MendelEV v nekaterih primerih se je moral v nekaterih primerih celo umakniti od sekvencialnega lokacije elementov v periodičnem sistemu, ki se je strogo vzpenjal z atomskimi masami (atomske "lestvice"), na primer, 18 AG (39,9) in 19 K (39,1), 52 TE (127.6) in 53 1 (126,9).

V času MendelEV je vzrok za periodičnost lastnosti elementov ni znan. Vendar pa je bil odkritelj periodičnega zakona prepričan, da je treba razlog poiskati v strukturi snovi.

Otvoritev rednega zakona ni le dala le temelj kemijske znanosti, temveč tudi navedbo pojasnitve fizičnega vzroka frekvence. Kemična in absolutna večina fizikalnih lastnosti elementov sta periodična funkcija določene neodvisne, edinstveno določene vrednosti, ki je del vsakega elementa in spreminja monotono od elementa na element. Atomska masa ("atomska teža") je bil sprejet MendelEV za tako velikosti.

Šele ko je zaradi uspehov fizike postala znana bistveno več o strukturi atoma kot med odpiranjem in oblikovanjem rednega zakona, je bil njegov resničen pomen in vzroki frekvence jasni. Od elementa do elementa na periodičnem sistemu je dajatev jedra atoma elementa, ki se določi s številom protonov. V periodičnem sistemu ta številka sovpada z zaporedno številko elementa. Ker je Electron Atom, je naboj jedra (v elektronskih polnjenih enotah) enaka številu elektronov v elektronski prevleki atoma. Povečanje zaporedne številke elementa na enoto pomeni, da je bil dodan en proton v jedro atoma in v elektronski lupini, je en elektron, oziroma. Ker se lastnosti elementov, zlasti kemikalije določijo predvsem z elektroni zunanjega kvantne plasti, je vzrok periodičnosti lastnosti pogostost narave polnjenja prostora po elektroni okoli jedra. Faktor, ki določa strukturo elektronskih lupin atomov, in posledično lastnosti elementov je naboj atomskega jedra. Zato je sodobna formulacija periodičnega zakona naslednja: \\ t lastnosti elementov in njihove spojine so v periodični odvisnosti od polnjenja jedra elementa atoma.

Atomska masa elementa je določena s skupnim številom nukleonov (protonov in nevtronov) v jedra izotopov tega elementa in izotopske sestave elementa. Sprememba v atomski masi je večinoma sorazmerna z naboja Chore. Zato je MendelEV formulacija rednega zakona za nekaj izjem pravilno odraža lokacijo elementov v periodičnem sistemu, vendar ne razkriva vzroka frekvence.

V skladu z načelom Paulija je število možnih elektronskih držav v kvantnih ravneh in podnasloni, omejeno s številom kombinacij ne ponavljajočih se sklopov štirih kvantnih števil p, /, t. in s., in to določa rezervoar kvantnih ravni in sublevelov (glej tabelo 2.1). Če atom ni navdušena, elektroni zapolni takšen orbitalen, energija, na katero je minimalna.

Periodični sistem bi bil lažji, če bi energija v multietronskih atomih, kot v atomu vodika, določila glavno kvantno številko. Potem bi v skladu z rezervoarjem kvantnih plasti, bi bila obdobja sestavljena iz 2, 8, 18, 32, 50 itd. Elementi in plemeniti plini s končano kvantno stopnjo bi imela številke 2, 10, 28, 60, 110 ... zaradi interelectronske interakcije pa je takšno zaporedje prekinjeno. Iz obdobja IV, polnjenje nove kvantne plasti, ki v rednem sistemu ustreza začetku novega obdobja, se začne z nedokončanim pričakovanjem kvantne ravni III, in iz obdobja VI - z nedokončanimi IV in V kvantnimi ravnmi, \\ t itd. Zato, plemenitih plinov - elementi, po katerih se začne razvoj nove kvantne ravni (in novega obdobja), - na zunanji kvantni sloj vsebuje le 8 elektronov in imajo številke 2, 10, 18, 36, 54 in 86. V skladu s tem so obdobja zajeta 2, 8, 8, 18, 18 in 32 elementov.

Periodični zakon nima določenega matematičnega izraza. Predstavljen je v obliki periodnega tabele. Obstaja več možnosti za takšno tabelo, vendar so vsi v eni obliki ali drugem predstavljeni kot strukture strukture atoma vsakega elementa. To je možno vzpostaviti elektronsko strukturo katerega koli atoma ne samo na osnovi znanega zaporedja polnjenja sublevel ali Clakovsky pravila, ampak tudi na podlagi same tabele: položaj elementa v tabeli edinstveno odraža Elektronska struktura njegovih atomov. Porazdelitev elementov v smislu obdobij in podskupin natančno ustreza distribuciji elektronov atomov teh elementov na ravneh in podnaslovi elektronske lupine.

Periodični zakon D.I. IMELEEVA, sodobna formulacija. Kakšna je njena razlika od tistega, ki je dala D.I. Indeleev? Pojasnite, kaj je povzročilo takšno spremembo besedila zakona? Kakšen je fizični pomen rednega zakona? Pojasnite razlog za periodično spremembo lastnosti kemijskih elementov. Kako razumete fenomen periodičnosti?

Periodični zakon je oblikoval DI MENDELEEV v naslednji obliki (1871): "Lastnosti preprostih teles, kot tudi oblike in lastnosti elementov spojin, zato so lastnosti preprostih in kompleksnih teles, ki jih oblikujejo, redno odvisno od njihovo atomsko težo. "

Trenutno ima periodični zakon DI MENDELEEV naslednje besedilo: "Lastnosti kemijskih elementov, kot tudi oblike in lastnosti preprostih snovi, ki jih tvorijo in spojine, so v periodični odvisnosti od vrednosti jedra njihovih atomov . "

Posebnost periodičnega zakona med drugimi temeljnimi zakoni je, da nima izrazov v obliki matematične enačbe. Grafični (tabela) izraz je periodični sistem elementov, ki jih je razvil MendelEV.

Periodični zakon je univerzalen za vesolje: kot slavni ruski kemik N. D. Zelinsky, periodični zakon je bil "odkrivanje medsebojnega odnosa vseh atomov v vesolju."

V sodobnem stanju je periodični sistem elementov sestavljen iz 10 horizontalnih serij (obdobij) in 8 vertikalnih stolpcev (skupin). Prve tri vrstice tvorijo tri majhna obdobja. Naslednja obdobja vključujejo dve vrstici. Poleg tega, od šestih, obdobij vključujejo dodatne vrstice lantanidov (šesta obdobja) in aktinos (sedmega obdobja).

V obdobju je oslabitev kovinskih lastnosti in povečana nekovinska. Končni element obdobja je plemeniti plin. Vsako naslednjo obdobje se začne z alkalijskimi kovinami, t.j., Ko se kot atomska masa elementov poveča, ima sprememba kemijskih lastnosti periodičnega značaja.

Z razvojem atomske fizike in kvantne kemije je periodični zakon prejel strogo teoretično utemeljitev. Zahvaljujoč klasičnemu delu, J. Ridbergu (1897), A. Van Den-Brooke (1911), Mosli (1913) je razkrila fizični pomen zaporednega (atomsko) številke elementa. Kasneje je bil ustanovljen kvantni model periodične spremembe elektronske strukture atomov kemijskih elementov kot Njihovo jedro (N. BOR, V. Pauli, E. Schredinger, V. Heisenberg itd.).

Periodične lastnosti kemičnih elementov

Načeloma, lastnosti kemičnega elementa združujejo vse brez izjeme njene značilnosti v stanju prostih atomov ali ionov, hidriranih ali sopotrjenih, v stanju preproste snovi, kot tudi oblike in lastnosti številnih spojin nastale. Ponavadi, pod lastnostmi kemičnega elementa, je implicitno, prvič, lastnosti njegovih prostih atomov in, drugič, lastnosti preproste snovi. Večina teh lastnosti kaže jasno periodično odvisnost od atomičnih številk kemijskih elementov. Med temi lastnostmi so najpomembnejše, ki so še posebej pomembne za pojasnjevanje ali napovedovanje kemijskega obnašanja elementov in spojin, ki jih oblikujejo, so:

Ionizacijska energija atomov;

Energija afinitete atomov v elektroni;

Elektrika;

Atomski (in ionski) radijski;

Energija atomizacije preprostih snovi

Stopnja oksidacije;

Oksidativni potenciali preprostih snovi.

Fizični pomen rednega zakona je, da je periodična sprememba lastnosti elementov v celoti skladna s periodično obnovljivostjo na povečanje energetskih ravneh s podobnimi elektronskimi strukturami atomov. Z naravnimi spremembami se fizikalne in kemijske lastnosti naravno spreminjajo.

Fizični pomen rednega zakona se je razumel po ustanovitvi teorije strukture atoma.

Torej, fizični pomen rednega zakona je, da je periodična sprememba lastnosti elementov v celoti skladnost s periodično obnovljivo na povečanje energetskih ravneh s podobnimi elektronskimi strukturami atomov. Z naravnimi spremembami se fizikalne in kemijske lastnosti elementov naravno spreminjajo.

Kakšen je fizični pomen rednega zakona.

S temi zaključki, fizični pomen rednega zakona D. I. MendelEV, ki je ostal nejasen za pol stoletja, potem ko je odprtje tega zakona razkrit.

Iz tega sledi, da je fizični pomen periodičnega zakona D. I. Mendeleev sestavljen iz periodičnosti ponavljanja podobnih elektronskih konfiguracij v povečanju glavne kvantne številke in kombinacijo elementov v bližini njihove elektronske strukture.

Teorija strukture atomov je pokazala, da je fizični pomen periodičnega zakona, da je z doslednim povečanjem pristojbin za polnjenje, podobne elektronske strukture valence atomov redno ponavljajo.

Iz vsega, kar je jasno, je jasno, da je teorija strukture atoma pokazala fizični pomen periodičnega zakona DI MendelEEV in tudi svetlejši pokazal svoj pomen kot podlago za nadaljnji razvoj kemije, fizike in številnih druge vede.

Zamenjava atomske mase dajatve jedra je bila prvi korak pri razkritju fizičnega pomena periodičnega zakona, nadalje pa je bilo pomembno, da se ugotovi vzroke za ponovitve periodičnosti, naravo rednega delovanja Odvisnost lastnosti od napolnjenosti jedra, da pojasni vrednosti obdobja, število redkih zemeljskih elementov itd.

Za analogne elemente, enako število elektronov na lupinah istega imena, opazimo pri različnih vrednostih glavne kvantne številke. Zato fizični pomen periodičnega zakona je sestavljen iz redne spremembe lastnosti elementov, ki so posledica redno obnovljivih podobnih elektronskih lupin atomov z doslednim povečanjem vrednosti glavne kvantne številke.

Za elemente - analog, enako število elektronov opazimo v istih orbitalov pri različnih vrednostih glavne kvantne številke. Zato fizični pomen periodičnega zakona je sestavljen iz redne spremembe lastnosti elementov, ki so posledica redno obnovljivih podobnih elektronskih lupin atomov z doslednim povečanjem vrednosti glavne kvantne številke.

Tako se s zaporedno povečanje obtožb atomskih jeder, se konfiguracija elektronskih lupin redno ponavlja in, kot rezultat, kemijske lastnosti elementov redno ponavljajo. To je fizični pomen rednega zakona.

Periodični zakon D. I. MendelEV je osnova sodobne kemije. Študija strukture atomov razkriva fizični pomen rednega zakona in pojasnjuje vzorce spreminjanja lastnosti elementov v obdobjih in v skupinah periodičnega sistema. Poznavanje strukture atomov je potrebno razumeti vzroke za tvorbo kemijske vezi. Narava kemijske vezi v molekulah določa lastnosti snovi. Zato je ta razdelek eden najpomembnejših oddelkov splošne kemije.

osnovni ekosistem naravoslovja

2.3. Periodični zakon D.I. IMENDEEVA.

Zakon je odprt in formuliran z D.I. Remefeleev: "Lastnosti preprostih teles, kot tudi oblike in lastnosti sestavnih delov elementov so v periodični odvisnosti od atomskih uteži elementov." Zakon je bil ustanovljen na podlagi globoke analize lastnosti elementov in njihovih spojin. Izjemne fizikalne dosežke, predvsem razvoj teorije strukture atomov, je omogočila razkritje fizičnega bistva periodičnega zakona: pogostost pri spremembi lastnosti kemijskih elementov je posledica rednega sprememb v naravi Elektroni zunanjega elektronskega sloja, ko se število elektronov, ki jih določi jedro, se poveča. Nabojnica je enaka zaporednemu številu elementa v periodičnem sistemu. Sodobna formulacija periodičnega zakona: "Lastnosti elementov in preprostih in kompleksnih snovi, ki jih oblikujejo, so v periodični odvisnosti od obtožbe atomov atomov." Ki ga je ustvaril D.I. IETEREEV leta 1869-1871. Periodični sistem je naravna klasifikacija elementov, matematični odraz periodičnega zakona.

MendelEV ne le prvi definitivno oblikoval ta zakon in predstavil svojo vsebino v obliki tabele, ki je postala klasična, vendar ga je tudi celovito utemeljila, pokazala mu je ogromno znanstvenega pomena kot vodilne klasifikacije in kot mogočno orodje za znanstvene raziskave.

Fizični pomen rednega zakona. Odprto je bilo šele potem, ko ugotovimo, da se dajatev jedra atomov poveča med prehodom iz enega kemičnega elementa na sosednjo (v periodičnem sistemu) na enoto osnovno polnjenje. Numerično, naboj jedra je enaka zaporedni številki (atomsko številko z) ustreznega elementa v periodičnem sistemu, to je število protonov v jedru, kar je enako številu elektronov ustreznega nevtralnega atoma . Kemični lastnosti atomov se določijo s strukturo njihovih zunanjih elektronskih lupin, periodično spreminjajo s povečanjem pristojbine jedra, in zato je osnova periodičnega zakona zamisel o spremembi dajatve jedra atomovih in ne atomske mase elementov. Vizualna ilustracija rednega zakona - krivulje periodične spremembe v nekaterih fizikalnih količinah (ionizacijski potenciali, atomski radijski, atomski količini), odvisno od Z. Ni splošnega matematičnega izražanja rednega zakona. Periodični zakon ima velik naravni znanost in filozofski pomen. Dovolil nam je, da upoštevamo vse elemente v medsebojni komunikaciji in napovedujejo lastnosti neznanih elementov. Zahvaljujoč periodičnemu zakonu, številnih znanstvenih iskanj (na primer na področju študija strukture snovi - v kemiji, fiziki, geokemiji, kozmokemiji, astrofiziki) je bila osredotočena. Periodični zakon je svetel manifestacija ukrepa splošnih zakonov dialektike, zlasti zakonodaje prehoda količine v kakovosti.

Fizikalna faza razvoja rednega zakona se lahko razdeli v več faz:

1. o določitvi mobilnosti atoma, ki temelji na odprtju elektronske in radioaktivnosti (1896-1897);

2. Razvoj modelov strukture atoma (1911-1913);

3. Odpiranje in razvoj sistema izotopov (1913);

4. odprtje zakona kalupov (1913), ki omogoča eksperimentalno za določitev dajatve jedra in števila elementov v periodičnem sistemu;

5. Razvoj teorije periodičnega sistema, ki temelji na trditvah o strukturi elektronskih lupin atomov (1921-1925);

6. Ustvarjanje kvantne teorije periodičnega sistema (1926-1932).

2.4. Napoved obstoja neznanih elementov.

Najpomembnejša stvar pri odprtju rednega zakona je napoved obstoja ni odprtih kemičnih elementov. Pod aluminijam je Al MendelEV zapustil prostor za svoj analog "ekaluminije", pod Borom B - za "Ekabor", in pod Silicon Si - za "ECASILITION". Tako imenovan MendelEV še ni odprl kemijskih elementov. On jim je celo dal simbole EL, EB in ES.

V zvezi z elementom "ECASILITION" MENDELEEV je napisal: "Zdi se mi, da bo najbolj zanimivo nedvomno manjkajoče kovine tista, ki spada v skupino IV ogljikovih analogov, in sicer v točko III. To bo metal, Naslednji takoj za Silicon, zato, pokličimo ga ekasingization. " Dejansko je to še ni odprto element postati neke vrste "ključavnica", ki povezuje dve tipični ne-kovini - ogljik C in silicija SI - z dvema tipičnima kovinama - SN pločevinami in PB svincem.

Nato je napovedal obstoj osmih osmih elementov, vključno z "MOVETELUR" - Polonia (odprta leta 1898), "Ekiaio" - Astata (odprta leta 1942-1943), "DVYARGANTSE" - TECHNENCIJ (odprta leta 1937), "Ekacezia" - Francija (odprto leta 1939)

Leta 1875 se je francoski kemik Paul Emil Lekki de Babodrn odprl v Mineral Wurtzite - cinkov cink sulfid - napovedal MendelEV "eklaminia" in ga poklical v čast njegove domovine GALLIUM GA (Latinsko ime Francija - galium).

MendelEV natančno napovedal lastnosti ekaluminija: njena atomska masa, gostota kovin, EL 2 O 3 oksid, ElCl 3 klorid, El 2 sulfat (SO 4) 3. Po odprtju GULY so te formule začele snemanje kot GA 2 O 3, GACL 3 in GA 2 (SO 4) 3. MendelEV je napovedal, da je to zelo lahka talilna kovina, in res, tališče galija je bilo enako 29,8 o S. Glede na enostavnost galacije je le HG Merkur in CS CE CESIUM slabše.

Povprečna vsebnost galija v zemeljski skorji je relativno visoka, 1,5-10-30 mas.%, Ki je enaka vsebnosti svinca in molibdena. GALIUM je tipičen razpršen element. Edino mineralno galono je prepleteno Cugas2, zelo redko. V zraku pri normalnih temperaturnih galijih stojala. Nad 260 ° C v suhem kisiku, počasna oksidacija opazimo (oksidni film ščiti kovino). V žveplove in klorovodikovih kislinah se galije počasi raztopi, v embalaži - hitro, v dušikovi kislini na škripnem galiju je stabilen. V vročih raztopinah se galijem Alkalije počasi raztopi. Klor in brom reagirata z galijem na hladnem, jodu - pri segrevanju. GALTED GALLIUM pri temperaturah nad 300 ° C sodeluje z vsemi konstrukcijskimi kovinami in zlitinami razlikovalna značilnost galija - veliko paleto tekočega stanja (2200 ° C) in nizkega tlaka para pri temperaturah do 1100-1200 ° C. Geokemija GALIUM je tesno povezana z aluminijasto geokemijo, kar je posledica podobnosti njihovih fizikalno-kemijskih lastnosti. Glavni del galija v litosferi je zaprt z aluminijastimi minerali. Vsebnost galija v bauksitih in nepherju niha od 0,002 do 0,01%. Povečana koncentracija na galiji so opazila tudi v Sphaleritih (0,01-0,02%), v kamnitih čevljastih (skupaj z Nemčijo), kot tudi v nekaterih železnih rudih. Ni široke industrijske uporabe galija. Potencialna lestvica pripadajočega sprejema galija v proizvodnji aluminija je še vedno bistveno boljša od povpraševanja po kovini.

Najbolj obetavna je uporaba galija v obliki kemičnih spojin tipa GaAs, vrzel, plina, ki ima polprevodniške lastnosti. Uporabljajo se lahko pri visokotemperaturnih usmernikih in tranzistorjih, sončnih ploščah itd. GALIUM se lahko uporablja za izdelavo optičnih ogledal, za katero je značilna visoka odbojnost. Aluminijeve zlitine z galijem je predlagano namesto živega srebra kot katoda ultravijoličnih sevalnih svetilk, ki se uporabljajo v medicini. Predlagani so tekoči galiji in njegove zlitine za uporabo pri izdelavi termometrov visokih temperatur (600-1300 ° C) in merilnikov tlaka. Uporaba galija in njegovih zlitin kot tekoče hladilne tekočine v energijskih jedrskih reaktorjih je zanimiva (aktivna interakcija galija pri obratovalnih temperaturah s strukturnimi materiali posega; evtektični GA-ZN-SN zlitina ima manjšo korozijsko delovanje kot čisto galijem).

Leta 1879 je švedski kemik Lars Nilson odprl skandij, ki ga je napovedal MendelEV kot Ekabor EB. Nilson je napisal: "Ni dvoma, da je bil Ekabor odprt v Scandadia ... tako potrdil z jasnim načinom premislekov ruskega kemika, ki ne le dovolim, da bi predvidel obstoj Scandia in galija, ampak tudi, da napoveduje njihovo najbolj pomembne lastnosti. " Scandium je dobil ime v čast domovine Nilson Scandinavije, ki ga je odprl v kompleknem mineralu. Gadolini, ki ima sestavek 2 (Y, SC) 2 FEO 2 (SIO 4) 2. Povprečje vsebnosti skandij v zemeljski skorji (Clark) 2,2-10-3% po teži. V skalah je vsebnost skandij drugačna: v ultrazvoku 5-10-4, v osnovnem 2,4-10-3, v sredini 2.5-10-4, v granitih in Syenitih 3.10-4; V sedimentnih skalah (1-1.3) .10-4. Skandium se osredotoča na zemeljsko skorjo kot posledica magmatskih, hidrotermalnih in hipergenih (površinskih) procesov. Obstajata dva lastna skandijska minerala - tattretitis in schrettet; Zelo redki so. Scandium - Soft Metal, v svojem najčistejšem stanju je enostavno sklicevati na obdelavo - kovanje, valjanje, žigosanje. Scandins Scandium je zelo omejen. Skandium oksid gre na proizvodnjo feritov za pomnilniške elemente visokohitrostnih računalniških strojev. Radioaktivni 46SC se uporablja v analizi, ki je aktivirano, in v medicini. Škarja zlitine z majhno gostoto in visoko tališče, ki so obetavne kot strukturni materiali v raketi letalske konstrukcije, in številne scandium povezave se lahko uporabljajo v proizvodnji fosforjev, oksidnih katodov, v steklenih in keramičnih industrijah, v kemični industriji (kot katalizatorji) in v drugih regijah. Leta 1886, profesor gorske akademije v Freiburgu nemški kemik Clemens witcler pri analizi redke argyrodite mineral sestave AG 8 GES 6 ugotovil še en element, ki ga je napovedal MendelEV. Winkler ga je imenoval odprt element nemščine GE v čast njegovi domovini, vendar je iz nekega razloga povzročil ostre ugovore nekaterih kemikov. Začeli so kriviti wincler v nacionalizmu, v dodelitvi odprtine, ki je Mentereev storil, ki je že dal element "ECASILITION" in ES simbol. Odvrnil je winker naslovljen nasveti Dmitry Ivanovicha sam. Pojasnil je, da je bil odkritja novega elementa, ki mu mora dati ime. Skupna vsebnost Nemčije v zemeljski skorji je 7,10-4 mas.%, I.e. Več kot, na primer, antimon, srebro, bizmut. Vendar pa je njegova lastna minerale Germalija zelo redka. Skoraj vsi so sulfosoli: Germante Cu2 (Cu, Fe, GE, ZN) 2 (S, AS) 4, Trditev AG8GES6, CONTRELT AG8 (SN, CE) S6, itd Glavna masa Nemčije je razpršena v Zemljina skorja v velikem številu gorah in mineralih: v sulfidnih rudah neželeznih kovin, v železnih rudih, v nekaterih oksidanih mineralih (krom, magnetit, rutil, itd), v graniti, diapozitiv in bazalt. Poleg tega je Nemčija prisotna v skoraj vseh silikatih, v nekaterih depozitih premoga in nafte. Nemški je eden od najbolj dragocenih materialov v sodobnih polprevodniških tehnikah. Uporablja se za izdelavo diod, triodode, kristalinični detektorji in napajalniki. Monokristalni grina se uporablja tudi v dozimetričnih napravah in napravah, ki merijo napetost konstantnih in spremenljivih magnetnih polj. Pomembno področje uporabe Germanom je infrardeča tehnika, zlasti proizvodnja infrardečega detektorja sevanja, ki delujejo na področju 8-14 mk. Obljubimo za praktično uporabo številnih zlitin, ki vključujejo germanij, geo2 stekla in druge spojine Nemčije.

Ne bi bilo napovedati obstoja skupine plemenitih plinov MendelEV in sprva niso našli mesta v periodičnem sistemu.

Otvoritev argona Ar z angleškimi znanstveniki W. Ramzay in J. Rele leta 1894 je takoj povzročil turbulentne razprave in dvome v rednem pravu in periodičnem sistemu elementov. Mendeleev najprej obravnavamo argonovo alotropično modifikacijo dušika in šele leta 1900 pod pritiskom iz nespremenljivih dejstev, dogovorjenih s prisotnostjo v periodičnem sistemu "Zero" skupina kemijskih elementov, ki jih drugi plemenite plini, odprt po argona. Zdaj je ta skupina znana po številu VIIIA.

Leta 1905 je MendelEV napisal: "Očitno prihodnost prihodnosti ne ogroža prihodnosti, ampak samo nadgradnja in razvoj obljublja, čeprav sem me hotel izgubiti, zlasti Nemce."

Odprtje rednega zakona je pospešilo razvoj kemije in odprtja novih kemičnih elementov.

Lyceum izpit, na katerem je starec Daughne blagoslovil mladega čolna. Vloga merilnika je bila priložnost za igranje akademika yu.fritsky, znanega strokovnjaka v organski kemiji. Kandidatna naloga D.I. Mendeleev je leta 1855 diplomiral iz glavnega pedagoškega inštituta. Kandidatna naloga "izomorfizem v zvezi z drugimi odnosi kristalinične oblike na sestavo" je postala prva glavna znanstvena ...

Večinoma na vprašanje kapilarne in površinske napetosti tekočin, in prostore, porabljene v krogu mladih ruskih znanstvenikov: S.P. Botkin, i.m. Sechenova, i.a. Vyshnegradsky, a.p. Borodin et al. Leta 1861 se je MendelEV vrnil v St. Petersburg, kjer obnavlja branje predavanj o ekološki kemiji na univerzi in objavi čudovit učbenik do takrat: "Organska kemija", v ...