Periodična tabela Mendelejeva kaj. MOJE spretne popotniške opombe. Valentni elementi v skupinah

1. marca 1869 je Mendeleev zaključil svoje delo "Izkušnje sistema elementov na podlagi njihove atomske teže in kemijske podobnosti." Ta dan velja za dan odkritja periodičnega zakona elementov D. Mendelejev. "Odkritje D. I. Mendelejeva se sklicuje na temeljne zakone vesolja, kot sta Newtonov zakon univerzalne gravitacije ali Einsteinova teorija relativnosti, D. M. Mendeleev pa je enak imenom teh velikih fizikov." Akademik A.I. Rusanov.
"Periodična tabela je bila in ostaja glavna vodilna zvezda v najnovejših rešitvah problema snovi." Prof. A. N. Reformatsky.

"Ko pristopite k oceni osebnosti, kot je DI Mendeleev, k analizi njihovega znanstvenega dela, nekdo nehote želi v tem delu najti elemente, ki jih najbolj zaznamuje žig genija. Med vsemi znaki, ki ločujejo genij in njegovo manifestacijo, sta dve zdi se najbolj razkritje: prvič, sposobnost zajema in združevanja širokih področij znanja in, drugič, sposobnost nenadnih skokov misli, do nepričakovanega zbliževanja dejstev in konceptov, ki so za navadnega smrtnika videti daleč narazen , vsaj do trenutka, ko se takšna povezava odkrije in dokaže. " L. A. Chugaev, profesor kemije.

In Mendeleev je sam razumel izjemen pomen zakona, ki ga je odkril za znanost. In verjel sem v njegov nadaljnji razvoj. "Očitno prihodnost periodičnega zakona ne ogroža z uničenjem, ampak obljublja le nadgradnje in razvoj." DI. Mendelejev.

Prvotni pogled na mizo, ki ga je napisal D.I. Mendelejev.
Če bi se zaradi neke kataklizme izgubila vsa znanstvena spoznanja sveta, bi bil za oživitev civilizacije eden glavnih zakonov periodični zakon D.I. Mendelejev. Napredek atomske fizike, vključno z jedrsko energijo in sintezo umetnih elementov, je postal mogoč le zaradi periodičnega zakona. V zameno so razširili in poglobili bistvo Mendelejevega zakona.

Periodični zakon je imel veliko vlogo pri razvoju kemije in drugih naravoslovnih ved. Odkrita je bila medsebojna povezava med vsemi elementi, njihovimi fizikalnimi in kemijskimi lastnostmi. To je naravoslovju predstavilo izjemno pomemben znanstveni in filozofski problem: to medsebojno povezavo je treba razložiti.
Pred odkritjem periodičnega zakona je sledilo 15 let trdega dela. Do odkritja periodičnega zakona je bilo znanih 63 kemičnih elementov, obstajalo je približno 50 različnih klasifikacij. Večina znanstvenikov je primerjala le elemente, ki so si po lastnostih podobni, zato zakona niso mogli odkriti. Mendeleev pa je primerjal vse, vključno z različnimi elementi. Mendelejev je na karte zapisal vse znane informacije o kemijskih elementih in njihovih spojinah, ki so jih takrat odkrili in preučevali, jih razporedil po vrstnem redu povečevanja njihovih relativnih atomskih mas in celotno analiziral celoten sklop, poskušajoč v njem najti določene vzorce. Kot rezultat intenzivnega ustvarjalnega dela je v tej verigi odkril segmente, v katerih so se lastnosti kemičnih elementov in snovi, ki jih tvorijo, na podoben način - občasno - spreminjale. Z razvojem teorije o strukturi elektronske lupine atomov je postalo jasno, zakaj lastnosti atomov kažejo periodičnost z naraščajočo atomsko maso. Atomi z isto zunanjo kroglo sestavljajo eno skupino. Atomi z enakim številom zunanjih krogel tvorijo eno vrstico. Atomi z jedri, ki imajo enake naboje, vendar različne mase, imajo enake kemijske lastnosti, a različne atomske teže in so izotopi istega kemičnega elementa. V bistvu lastnosti atomov odražajo lastnosti zunanjih elektronskih lupin, ki so tesno povezane z zakoni kvantne fizike.

Periodična tabela je bila večkrat spremenjena in prikazuje različne informacije o lastnostih atomov. Obstajajo tudi radovedne tabele.


Tako imenovana kratkotrajna ali kratka oblika TM

Dolgotrajna ali dolga oblika TM


Zelo dolgo.


Državne zastave, ki označujejo državo, kjer je bil predmet prvič odkrit.


Imena elementov, ki so bili preklicani ali pa se je izkazalo, da so napačna, na primer zgodba o Didimusu Diju, se je izkazala za mešanico dveh novoodkritih elementov, prazeodima in neodima.


Tu modra označuje elemente, ki nastanejo med velikim pokom, modra - sintetizirana med primarno nukleosintezo, rumena in zelena barva označujejo elemente, sintetizirane v črevesju "majhnih" in "velikih" zvezd. Roza - snovi (jedra), sintetizirane med eksplozijami supernove. Mimogrede, zlato (Au) se še vedno sintetizira med trki nevtronskih zvezd. Vijolična - umetno ustvarjena v laboratorijih. Ampak to ni celotna zgodba ...


Tu različne barve označujejo organske, anorganske in nenadomestljive elemente, potrebne za gradnjo teles živih bitij, vključno z nami.

Namizni stolp
Predlagal ga je Vitaly Zimmerman leta 2006 na podlagi idej Charlesa Janeta. Preučeval je orbitalno polnjenje atomov - kako se elektroni nahajajo glede na jedro. In na podlagi tega je vse elemente razdelil v štiri skupine in jih razvrstil glede na konfiguracijo položaja elektronov. Miza je izredno preprosta in funkcionalna.

Miza je spiralna.
Leta 1964 je Theodore Benfey predlagal, da v središče mize postavijo vodik (H), druge elemente okoli njega pa v spiralo, ki se vrti v smeri urnega kazalca. Že na drugem zavoju se vijačnica raztegne v zanke, ki ustrezajo prehodnim kovinam in lantanidom z aktinidi, zagotovljeno pa je mesto za doslej neznane superaktinide. To daje tabeli videz ekstravagantne oblikovalske rešitve.

Miza je mavrična spirala.
Izumil ga je leta 1975 kemik James Hyde. Bil je rad organo silicijeve spojine, zato je v dno mize prišel kremen, saj ima veliko število vezi z drugimi elementi. Različne kategorije elementov so prav tako razvrščene po sektorjih in označene z želeno barvo. Miza je lepša od svojih kolegov, vendar je zaradi ukrivljene oblike enostavno uporabljati.

Te tabele prikazujejo zaporedje polnjenja elektronskih ohišij. Kakor koli že nekateri. Vse te tabele so videti zelo eksotično.
Izotopska miza. Prikazuje "življenjsko dobo" različnih izotopov, njihovo stabilnost pa je odvisno od mase jedra. Vendar to ni več periodni sistem, to je povsem druga zgodba (jedrska fizika) ...

Kako uporabljati periodni sistem? Za nepoznavalca je branje periodnega sistema enako, kot če bi si ogledoval starodavne rune škratov za gnoma. In periodni sistem lahko veliko pove o svetu.

Poleg tega, da vam bo služil na izpitu, je tudi preprosto nenadomestljiv pri reševanju ogromnega števila kemijskih in fizikalnih problemov. Kako pa ga prebrati? Na srečo se danes te umetnosti lahko nauči vsak. V tem članku vam bomo povedali, kako razumeti periodni sistem.

Periodni sistem kemijskih elementov (periodni sistem) je klasifikacija kemijskih elementov, ki ugotavlja odvisnost različnih lastnosti elementov od naboja atomskega jedra.

Zgodovina ustvarjanja tabel

Dmitrij Ivanovič Mendelejev ni bil preprost kemik, če kdo tako misli. Bil je kemik, fizik, geolog, meroslov, ekolog, ekonomist, naftar, letalec, izdelovalec instrumentov in učitelj. V svojem življenju je znanstveniku uspelo izvesti veliko temeljnih raziskav na različnih področjih znanja. Na primer, splošno velja, da je Mendeleev izračunal idealno moč vodke - 40 stopinj.

Ne vemo, kako se je Mendeleev počutil glede vodke, zagotovo pa je znano, da njegova disertacija na temo "Razprava o kombinaciji alkohola z vodo" ni imela nobene zveze z vodko in je upoštevala koncentracijo alkohola od 70 stopinj. Z vsemi dosežki znanstvenika mu je odkritje periodičnega zakona kemičnih elementov - enega temeljnih naravnih zakonov - prineslo najširšo slavo.

Obstaja legenda, po kateri je znanstvenik sanjal o periodičnem sistemu, po katerem je moral samo izboljšati pojavo idejo. Ampak, če bi bilo vse tako preprosto .. Ta različica ustvarjanja periodnega sistema očitno ni nič drugega kot legenda. Na vprašanje, kako je bila miza odprta, je Dmitrij Ivanovič sam odgovoril: “ O tem razmišljam morda že dvajset let, vi pa pomislite: sedel sem in nenadoma ... končano. "

Sredi devetnajstega stoletja je več znanstvenikov istočasno poskušalo naročiti znane kemijske elemente (znanih je bilo 63 elementov). Na primer, leta 1862 je Alexander Émile Chancourtua postavil elemente vzdolž vijačne črte in opozoril na ciklično ponavljanje kemijskih lastnosti.

Kemik in glasbenik John Alexander Newlands je leta 1866 predlagal svojo različico periodnega sistema. Zanimivo je dejstvo, da je znanstvenik poskušal najti neko mistično glasbeno harmonijo v razporeditvi elementov. Med drugimi poskusi je bil tudi poskus Mendelejeva, ki je bil okronan z uspehom.

Leta 1869 je bila objavljena prva shema tabele, 1. marec 1869 pa velja za dan odprtja periodičnega zakona. Bistvo odkritja Mendelejeva je bilo, da se lastnosti elementov s povečanjem atomske mase ne spreminjajo monotono, ampak občasno.

Prva različica tabele je vsebovala le 63 elementov, vendar je Mendeleev naredil številne zelo nestandardne rešitve. Torej je uganil, da bo v tabeli pustil prostor za neodkrite elemente, nekatere elemente pa je tudi spremenil. Temeljna pravilnost zakona, ki ga je izpeljal Mendelejev, je bila potrjena zelo kmalu, po odkritju galija, skandija in germanija, katerih obstoj so napovedovali znanstveniki.

Sodoben pogled na periodni sistem

Spodaj je tabela sama

Danes se za urejanje elementov namesto atomske teže (atomske mase) uporablja koncept atomskega števila (število protonov v jedru). Tabela vsebuje 120 elementov, ki se nahajajo od leve proti desni v naraščajočem vrstnem redu atomskega števila (število protonov)

Stolpci tabele so tako imenovane skupine, vrstice pa pike. Tabela vsebuje 18 skupin in 8 obdobij.

1. Kovinske lastnosti elementov se med gibanjem vzdolž obdobja od leve proti desni zmanjšajo in povečajo v nasprotno smer.
2. Velikosti atomov se zmanjšujejo pri premikanju od leve proti desni po obdobjih.
3. Ko se v skupini premikate od zgoraj navzdol, se zmanjšujejo kovinske lastnosti.
4. Oksidativne in nekovinske lastnosti se povečajo, ko se premikate vzdolž obdobja od leve proti desni.

Kaj lahko o elementu izvemo iz tabele? Na primer, vzemimo tretji element v tabeli, litij, in ga podrobno preučimo.

Najprej vidimo sam simbol elementa in njegovo ime pod njim. V zgornjem levem kotu je atomska številka elementa, v vrstnem redu po katerem je element v tabeli. Kot smo že omenili, je atomsko število enako številu protonov v jedru. Število pozitivnih protonov je običajno enako številu negativnih elektronov v atomu (brez izotopov).

Atomska masa je navedena pod atomsko številko (v tej različici tabele). Če atomsko maso zaokrožimo na najbližjo celoto, dobimo tako imenovano masno število. Razlika med masnim številom in atomskim številom določa število nevtronov v jedru. Torej je število nevtronov v jedru helija enako dvema, v litiju pa štiri.

Tako se je naš tečaj "Periodni sistem za telebane" končal. Na koncu vas vabimo, da si ogledate tematski video in upamo, da vam je postalo bolj jasno, kako uporabljati periodni sistem. Spomnimo vas, da je vedno bolj učinkovito nov predmet preučevati ne sam, temveč s pomočjo izkušenega mentorja. Zato nikoli ne pozabite, kdo bo z veseljem delil svoje znanje in izkušnje z vami.

Periodni sistem kemičnih elementov (periodni sistem) - klasifikacija kemijskih elementov, ki ugotavlja odvisnost različnih lastnosti elementov od naboja atomskega jedra. Sistem je grafični izraz periodičnega zakona, ki ga je leta 1869 vzpostavil ruski kemik D. I. Mendeleev. Prvotno različico je razvil DI Mendeleev v letih 1869-1871 in ugotovil odvisnost lastnosti elementov od njihove atomske teže (v sodobnem smislu od atomske mase). Skupaj je bilo predlaganih več sto možnosti za podobo periodičnega sistema (analitične krivulje, tabele, geometrijske figure itd.). V sodobni različici sistema se predpostavlja, da so elementi povzeti v dvodimenzionalni tabeli, v kateri vsak stolpec (skupina) določa osnovne fizikalno-kemijske lastnosti, vrstice pa predstavljajo obdobja, ki so si do neke mere podobna .

Periodni sistem kemičnih elementov D. I. Mendeleeva

Odkritje ruskega kemika Mendeljejeva je imelo (nedvomno) najpomembnejšo vlogo pri razvoju znanosti, in sicer pri razvoju atomsko-molekularne teorije. To odkritje je omogočilo pridobitev najbolj razumljivih in enostavnih študij konceptov enostavnih in kompleksnih kemičnih spojin. Samo zahvaljujoč tabeli imamo tiste koncepte o elementih, ki jih uporabljamo v sodobnem svetu. V dvajsetem stoletju se je pojavila napovedna vloga periodičnega sistema pri ocenjevanju kemijskih lastnosti transuranskih elementov, ki jo je pokazal ustvarjalec tabele.

Periodni sistem Mendelejeva, razvit v devetnajstem stoletju, je v interesu znanosti o kemiji dal pripravljeno sistematizacijo vrst atomov za razvoj FIZIKE v dvajsetem stoletju (fizika atoma in jedra atom). Na začetku dvajsetega stoletja so fiziki z raziskavami ugotovili, da je zaporedno število (atomsko) tudi merilo električnega naboja atomskega jedra tega elementa. Število obdobja (tj. Vodoravna vrstica) določa število elektronskih lupin atoma. Izkazalo se je tudi, da število navpičnih vrstic tabele določa kvantno strukturo zunanje lupine elementa (s tem so elementi iste vrstice posledica podobnosti kemijskih lastnosti).

Odkritje ruskega znanstvenika je zaznamovalo novo obdobje v zgodovini svetovne znanosti, ki je omogočilo ne le velik napredek v kemiji, ampak je bilo neprecenljivo tudi za številna druga področja znanosti. Periodična tabela je dala skladen sistem informacij o elementih, na podlagi katerega je bilo mogoče oblikovati znanstvene zaključke in celo predvideti nekatera odkritja.

Periodni sistem Ena od značilnosti periodnega sistema je, da ima skupina (stolpec v tabeli) pomembnejše izraze periodičnega trenda kot za obdobja ali bloke. Dandanes teorija kvantne mehanike in atomske zgradbe razlaga skupinsko bistvo elementov z dejstvom, da imajo enake elektronske konfiguracije valentnih lupin, zato imajo elementi v enem stolpcu zelo podobne (enake) značilnosti elektronske konfiguracije s podobnimi kemičnimi lastnostmi. Jasna je tudi težnja po stabilni spremembi lastnosti s povečanjem atomske mase. Treba je opozoriti, da so na nekaterih področjih periodnega sistema (na primer v blokih D in F) horizontalne podobnosti bolj opazne kot vertikalne.

Periodična tabela vsebuje skupine, ki jim v skladu z mednarodnim sistemom poimenovanja skupin dodelijo serijske številke od 1 do 18 (od leve proti desni). V starih časih so za identifikacijo skupin uporabljali rimske številke. V Ameriki je bila praksa, da se za rimsko številko črka "A", če je skupina v blokih S in P, ali črka "B" - za skupine, ki se nahajajo v bloku D. Identifikatorji, ki so se takrat uporabljali so enaki zadnjim številom sodobnih znakov v našem času (na primer ime IVB ustreza elementom 4. skupine v našem času, IVA pa je 14. skupina elementov). V evropskih državah tistega časa so uporabljali podoben sistem, vendar se je tu črka "A" nanašala na skupine do 10, črka "B" pa po vključno 10. Toda skupine 8,9,10 so imele ID VIII kot eno trojno skupino. Ta imena skupin so prenehala obstajati po začetku veljavnosti novega sistema zapisov IUPAC leta 1988, ki se uporablja še danes.

Mnoge skupine so prejele nesistematična imena travialne narave (na primer - "zemeljskoalkalijske kovine" ali "halogeni" in druga podobna imena). Skupine od 3 do 14 niso prejele takih imen, ker so si med seboj manj podobne in manj ustrezajo vertikalnim vzorcem, jih običajno pokliče bodisi število bodisi ime prvega elementa skupine (titan, kobalt itd.) ...

Kemični elementi, ki spadajo v isto skupino periodnega sistema, kažejo določene tendence v elektronegativnosti, atomskem polmeru in ionizacijski energiji. V eni skupini se polmer atoma poveča, ko se napolnijo nivoji energije, valenčni elektroni elementa odmaknejo od jedra, medtem ko se ionizacijska energija zmanjša in vezi v atomu oslabijo, kar poenostavi odvzem elektronov. Zmanjšuje se tudi elektronegativnost, kar je posledica dejstva, da se razdalja med jedrom in valenčnimi elektroni povečuje. Toda pri teh vzorcih obstajajo tudi izjeme, na primer elektronegativnost se v skupini 11 poveča, namesto da bi se zmanjšala, od zgoraj navzdol. V periodnem sistemu je vrstica z imenom "Obdobje".

Med skupinami obstajajo tiste, pri katerih so horizontalne smeri pomembnejše (v nasprotju z drugimi, pri katerih so vertikalne smeri pomembnejše), takšne skupine vključujejo blok F, v katerem lantanidi in aktinidi tvorijo dve pomembni vodoravni sekvenci.

Elementi kažejo natančne vzorce v zvezi z atomskim polmerom, elektronegativnostjo, ionizacijsko energijo in energijo elektronske afinitete. Ker se za vsak naslednji element število naelektrenih delcev poveča in v jedro privabijo elektroni, se atomski radij zmanjšuje od leve proti desni, skupaj s tem pa se ionizacijska energija povečuje s povečanjem vezi v atoma, se težava odstranjevanja elektrona poveča. Za kovine, ki se nahajajo na levi strani tabele, je značilen nižji kazalnik energije afinitete do elektronov, in na desni strani kazalnik energije afinitete do elektronov, pri nekovinah pa je ta kazalnik višji (brez žlahtnih plinov) .

Različna območja periodnega sistema, odvisno od tega, katera lupina atoma je zadnji elektron, in glede na pomembnost elektronske lupine je običajno, da jih opišemo kot bloke.

S-blok vključuje prvi dve skupini elementov (alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine, vodik in helij).
P-blok vključuje zadnjih šest skupin, od 13 do 18 (po IUPAC ali po sistemu, sprejetem v Ameriki - od IIIA do VIIIA), ta blok vključuje tudi vse metaloide.

Blok - D, skupine 3 do 12 (IUPAC ali IIIB do IIB v ameriškem jeziku), ta blok vključuje vse prehodne kovine.
Blok - F, običajno zunaj periodnega sistema, vključuje lantanide in aktinide.

Štirje načini pritrditve nukleonov
Mehanizme pritrditve nukleonov lahko razdelimo na štiri vrste, S, P, D in F. Te vrste pritrditve odraža barvno ozadje v naši različici tabele D.I. Mendelejev.
Prva vrsta pritrditve je shema S, ko se nukleoni pritrdijo na jedro vzdolž navpične osi. Preslikava pritrjenih nukleonov te vrste v medjedrnem prostoru je zdaj opredeljena kot S elektroni, čeprav v tem območju ni S elektronov, obstajajo pa le sferična področja vesoljskega naboja, ki zagotavljajo molekularno interakcijo.
Druga vrsta pritrditve je shema P, ko se nukleoni pritrdijo na jedro v vodoravni ravnini. Preslikava teh nukleonov v medjedrnem prostoru je označena kot P elektroni, čeprav je tudi to le območje vesoljskega naboja, ki ga jedro ustvarja v medjedrskem prostoru.
Tretja vrsta pritrditve je shema D, ko so nukleoni pritrjeni na nevtrone v vodoravni ravnini, in končno, četrta vrsta pritrditve je shema F, ko so nukleoni pritrjeni na nevtrone vzdolž navpične osi. Vsaka vrsta vezave daje atomu lastnosti, značilne za to vrsto povezave, zato kot del obdobij tabele D.I. Mendelejeva so podskupine že dolgo opredeljene glede na vrsto vezi S, P, D in F.
Ker z dodatkom vsakega naslednjega nukleona nastane izotop bodisi prejšnjega bodisi naslednjega elementa, lahko natančno razporeditev nukleonov glede na vrsto vezi S, P, D in F prikažemo le s pomočjo tabele znani izotopi (nuklidi), katerih različico (iz Wikipedije) smo uporabili.
To tabelo smo razdelili na obdobja (glej tabele za polnjenje obdobij) in v vsakem obdobju navedli shemo, po kateri se pridruži vsak nukleon. Ker se lahko v skladu s teorijo mikrokvanta vsak nukleon jedru pridruži le na strogo določenem mestu, sta število in sheme vezanja nukleonov v vsakem obdobju različni, vendar so v vseh obdobjih D.I. Mendelejevi zakoni vezave nukleonov so ENOTNO izpolnjeni za vse nukleone brez izjeme.
Kot lahko vidite, v obdobjih II in III dodajanje nukleonov poteka le po shemah S in P, v obdobjih IV in V - po shemah S, P in D ter v obdobjih VI in VII - po shemah S, P, D in F. Hkrati se je izkazalo, da se zakoni dodajanja nukleonov izpolnjujejo tako natančno, da nam ni bilo težko izračunati sestave jedra končnih elementov VII obdobja, ki je v tabeli D.I. Mendelejev so oštevilčeni 113, 114, 115, 116 in 118.
Po naših izračunih je zadnji element obdobja VII, ki smo ga poimenovali Rs ("Rusija" iz "Rusija"), sestavljen iz 314 nukleonov in ima izotope 314, 315, 316, 317 in 318. Predhodni element Nr (" Novorossiy «iz» Novorossiya «) sestavlja 313 nukleonov. Hvaležni bomo vsem, ki lahko potrdijo ali zanikajo naše izračune.
Če smo iskreni, smo tudi sami presenečeni, kako natančno deluje Universal Designer, ki zagotavlja pritrditev vsakega naslednjega nukleona samo na svoje, edino pravilno mesto, in če je nukleon na napačnem mestu, potem Designer zagotavlja razpadanje atom in iz njegovih rezervnih delov sestavi nov atom. V naših filmih smo prikazali samo glavne zakonitosti dela univerzalnega oblikovalca, vendar je v njegovem delu toliko odtenkov, da si bo treba prizadevati številne generacije znanstvenikov, da jih bodo razumele.
Toda človeštvo mora razumeti zakone univerzalnega oblikovalca, če ga zanima tehnološki napredek, saj poznavanje načel univerzalnega oblikovalca odpira popolnoma nove perspektive na vseh področjih človeške dejavnosti - od ustvarjanja edinstvenih strukturnih materialov do sklopa živih organizmov.

Izpolnjevanje drugega obdobja tabele kemijskih elementov

Izpolnjevanje tretjega obdobja tabele kemijskih elementov

Izpolnjevanje četrtega obdobja tabele kemijskih elementov

Izpolnjevanje petega obdobja tabele kemijskih elementov

Izpolnjevanje šestega obdobja tabele kemijskih elementov

Izpolnjevanje sedmega obdobja tabele kemijskih elementov

Črpal se je iz spisov Roberta Boylea in Antoina Lavusierja. Prvi znanstvenik se je zavzemal za iskanje neločljivih kemičnih elementov. Boyle jih je našteval že leta 1668.

Lavusier jim je dodal še 13, a stoletje pozneje. Iskanje se je zavleklo, ker ni bilo skladne teorije odnosa med elementi. Končno je v "igro" vstopil Dmitrij Mendelejev. Odločil se je, da obstaja povezava med atomsko maso snovi in \u200b\u200bnjihovim mestom v sistemu.

Ta teorija je znanstveniku omogočila, da je odkril ducate elementov, ne da bi jih odkril v praksi, ampak v naravi. Za to so bili odgovorni potomci. Zdaj pa ne o njih. Posvetimo ta članek velikemu ruskemu znanstveniku in njegovi mizi.

Zgodovina nastanka periodnega sistema

periodni sistemse je začelo s knjigo "Korelacija lastnosti z atomsko težo elementov." Delo je bilo sproščeno v sedemdesetih letih prejšnjega stoletja. Hkrati je ruski znanstvenik spregovoril s kemijsko družbo države in prvo različico tabele poslal kolegom iz tujine.

Pred Mendelejevom so različni znanstveniki odkrili 63 elementov. Naš rojak je začel s primerjavo njihovih lastnosti. Najprej je delal s kalijem in klorom. Potem je prevzel skupino alkalnih kovin.

Kemik je dobil posebno mizo in karte elementov, da jih igra kot pasijans in išče potrebne ujemanja in kombinacije. Posledično je prišel vpogled: - lastnosti komponent so odvisne od mase njihovih atomov. Torej, elementi periodnega sistemarazvrščeni v vrste.

Najdba maestra kemije je bila odločitev, da se v teh vrstah pusti praznina. Zaradi periodičnosti razlike med atomskimi masami je znanstvenik domneval, da človeštvu niso znani vsi elementi. Razlike v teži med nekaterimi "sosedi" so bile prevelike.

Zato periodni sistemje postalo kot šahovnica z obilico "belih" celic. Čas je pokazal, da so res čakali na svoje "goste". So na primer inertni plini. Helij, neon, argon, kripton, radioaktivni in ksenon so bili odkriti šele v tridesetih letih 20. stoletja.

Zdaj o mitih. Splošno prepričanje je, da kemični periodni sistemse mu je prikazal v sanjah. To so spletke univerzitetnih učiteljev, natančneje, eden izmed njih - Aleksander Inostrantsev. To je ruski geolog, ki je predaval na Peterburški univerzi za rudarstvo.

Inostrantsev je poznal Mendelejeva, bil je na obisku pri njem. Ko je Dmitrij enkrat izčrpan od iskanja zaspal tik pred Aleksandrom. Počakal je, da se kemik zbudi in zagleda Mendelejeva, ki je prijel papir in zapisal končno različico tabele.

Dejansko znanstvenik preprosto ni imel časa za to, preden ga je Morpheus ujel. Vendar je Inostrantsev hotel zabavati svoje učence. Na podlagi videnega je geolog prišel do zgodbe, ki so jo hvaležni poslušalci hitro razširili v množice.

Značilnosti periodnega sistema

Od prve različice leta 1969 periodni sistemje bil večkrat izpopolnjen. Tako je bilo z odkritjem plemenitih plinov v tridesetih letih 20. stoletja mogoče izvesti novo odvisnost elementov - od njihovih serijskih številk in ne od mase, kot je navedel avtor sistema.

Pojem "atomska teža" je bil nadomeščen z "atomsko številko". Uspelo preučiti število protonov v jedrih atomov. Ta številka je serijska številka elementa.

Znanstveniki 20. stoletja so preučevali tudi elektronsko zgradbo atomov. Vpliva tudi na periodičnost elementov in se odraža v kasnejših izdajah. periodične tabele. Fotografijaseznam dokazuje, da so snovi v njem razporejene s povečanjem atomske teže.

Temeljnega načela niso spremenili. Masa se poveča od leve proti desni. Tabela hkrati ni posamezna, ampak razdeljena na 7 obdobij. Od tod tudi ime seznama. Obdobje je vodoravna vrstica. Njen začetek so tipične kovine, konec elementi z nekovinskimi lastnostmi. Zmanjševanje je postopno.

Obstajajo večja in manjša obdobja. Prvi so na začetku tabele, jih je 3. Seznam odpre obdobje z dvema elementoma. Nato sledita dva stolpca s po 8 elementi. Preostala 4 obdobja so velika. Šesti je najdaljši, ima 32 elementov. V 4. in 5. jih je 18, v 7. pa 24.

Lahko štejete koliko elementov je v tabeliMendelejev. Skupaj je 112 izdelkov. Namreč imena. Obstaja 118 celic in obstajajo različice seznama s 126 polji. Še vedno so prazne celice za neodprte in neimenovane elemente.

Vsa obdobja ne ustrezajo eni vrstici. Velika obdobja so sestavljena iz 2 vrstic. Količina kovin v njih odtehta. Zato so jim spodnje vrstice v celoti namenjene. V zgornjih vrstah opazimo postopno zmanjševanje s kovin na inertne snovi.

Slike periodnega sistemarazdeljeno in navpično. to skupin v periodnem sistemu, obstaja 8. Elementi s podobnimi kemičnimi lastnostmi so navpično razporejeni. Delimo jih na glavne in sekundarne podskupine. Slednje se začnejo šele od 4. obdobja. Glavne podskupine vključujejo tudi elemente majhnih obdobij.

Bistvo periodnega sistema

Imena elementov v periodnem sistemu- to je 112 položajev. Bistvo njihove razporeditve na enem seznamu je sistematizacija primarnih elementov. Zaradi tega so se začeli boriti že v starih časih.

Aristotel je bil eden prvih, ki je razumel, iz česa vse je narejeno. Za osnovo je vzel lastnosti snovi - hladne in tople. Empidokle je opredelil 4 temeljna načela glede na elemente: voda, zemlja, ogenj in zrak.

Kovine v periodnem sistemu, tako kot drugi elementi, so prva načela, vendar s sodobnega vidika. Ruskemu kemiku je uspelo odkriti večino sestavnih delov našega sveta in domnevati, da obstajajo še neznani primarni elementi.

Izkazalo se je izgovorjava periodnega sistema - zveneti določen model naše resničnosti in ga razstaviti na sestavne dele. Vendar se jih ni lahko naučiti. Poskusimo si stvari olajšati z opisom nekaj učinkovitih metod.

Kako se naučiti periodnega sistema

Začnimo s sodobno metodo. Številne flash igre so razvili računalniški znanstveniki, da bi si lažje zapomnili seznam Mendelejeva. Udeležencem projekta je na voljo iskanje elementov na različne načine, na primer ime, atomska masa, črkovna oznaka.

Igralec ima pravico izbrati področje dejavnosti - samo del mize ali celotno. V naši volji je tudi, da izključimo imena elementov in druge parametre. To otežuje iskanje. Za napredne je na voljo tudi časovnik, to pomeni, da se trening izvaja hitro.

Pogoji igre omogočajo učenje število elementov v tabeli Mendnleevne dolgočasno, ampak zabavno. Navdušenje se zbudi in znanje postaja lažje organizirati v glavi. Tisti, ki ne sprejemajo projektov računalniške bliskavice, ponujajo bolj tradicionalen način zapomnitve seznama.

Razdeljen je v 8 skupin ali 18 (v skladu z izdajo iz leta 1989). Zaradi lažjega zapomnitve je bolje ustvariti več ločenih tabel, kot pa delati na integralni različici. Pomagajo tudi vizualne slike, ki se ujemajo z vsakim od elementov. Zanašati se morate na lastna združenja.

Torej, železo v možganih lahko korelira, na primer, z nohtom, živo srebro pa s termometrom. Neznano ime elementa? Uporabljamo metodo sugestivnih asociacij. na primer sestavimo besedi "toffee" in "speaker" že od začetkov.

Značilnosti periodnega sistemane uči v enem sestanku. Priporočljive so lekcije 10-20 minut na dan. Za začetek je priporočljivo zapomniti samo glavne značilnosti: ime elementa, njegovo oznako, atomsko maso in serijsko številko.

Šolarji periodni sistem raje obesijo nad pisalno mizo ali na steno, ki si jo pogosto ogledajo. Metoda je dobra za ljudi s prevlado vidnega spomina. Podatki s seznama se nehote zapomnijo tudi brez nabiranja.

Tudi učitelji to upoštevajo. Seznama praviloma ne silijo, da bi si ga zapomnili, dovoljeno si ga je ogledati tudi pri kontrolnih. Nenehno gledanje preglednice je enako učinku tiskanja na steno ali pisanja varalnic pred izpiti.

Ko se lotimo študija, ne pozabite, da se Mendeleev ni takoj spomnil svojega seznama. Ko so nekoč znanstvenika vprašali, kako je odprl mizo, je sledil odgovor: "Že 20 let razmišljam o tem, vi pa pomislite: sedel sem in nenadoma je pripravljen." Periodični sistem je mukotrpno delo, ki ga ni mogoče obvladati v kratkem času.

Znanost ne prenaša naglice, ker vodi do zablod in nadležnih napak. Torej, istočasno z Mendelejevom je Lothar Meyer sestavil tabelo. Vendar Nemec seznama ni malo dopolnil in ni bil prepričljiv pri dokazovanju svojega stališča. Zato je javnost prepoznala delo ruskega znanstvenika in ne njegovega kolega kemika iz Nemčije.